【題目】鉈的相關(guān)信息卡片如圖所示：

(1)鉈的原子序數(shù)為81，鉈在元素周期表中位于第________周期，第________族。

(2)下列推斷正確的是________。

A．單質(zhì)的還原性：Tl＞Al

B．原子半徑：Al＞Tl

C．堿性：Al(OH)3＞Tl(OH)3

D．氧化性：Tl3＋＞Al3＋

(3)鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一。Tl3＋與Ag在酸性介質(zhì)中發(fā)生反應(yīng)：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推斷正確的是________。

A．Tl＋最外層有1個電子

B．Tl能形成＋3價和＋1價的化合物

C．Tl3＋的氧化性比Ag＋弱

D．Tl＋的還原性比Ag強

【答案】(1)6 ⅢA (2)A (3)B

【解析】(1)推斷Tl在元素周期表中的位置，可利用各周期的元素種類數(shù)(2、8、8、18、32)進行分析，81－2－8－8－18－18＝27，首先推知該元素位于第6周期，第6周期中鑭系有15種元素占一個格，則27－14＝13。根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，第13縱行為第ⅢA族，即Tl在元素周期表中的位置為第6周期第ⅢA族。

(2)同主族從上至下，元素金屬性逐漸增強，單質(zhì)還原性增強，原子半徑增大，離子氧化性減弱，堿性增強。

(3)鉈位于第ⅢA族，說明鉈原子最外層有3個電子，則Tl＋最外層有兩個電子，A錯；由Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋知，Tl3＋的氧化性比Ag＋強，Ag的還原性比Tl＋強，C、D錯。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g) 2Z(g)若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，當達 平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1:c2=1:3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(N2H6)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。

（1）101kPa，32.0g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ(25℃時)，N2H4完全燃燒的熱化學(xué)方程式是：

（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20~30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時其負極的電極反應(yīng)式是 。

（3）如右圖是一個電化學(xué)過程示意圖。

①鉑片上發(fā)生的電極反應(yīng)是 。

②假設(shè)使用肼—空氣燃料電池作為本過程的電源，銅片質(zhì)量變化128g，則肼—空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L(假設(shè)空氣中氧氣的體積含量為20%)。

（4）傳統(tǒng)制備肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，該反應(yīng)的離子方程式是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素在周圍表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）

A. 同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B. 第三周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C. 短周期元素形成離子后，最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源，還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化劑作用下合成甲醇。

（1）如圖是某同學(xué)畫出CO分子中氧原子的核外電子排布圖：，請判斷該排布圖 （填“正確”或“錯誤”），理由是 （若判斷正確，該空不用回答）。

（2）寫出與CO互為等電子體（電子總數(shù)相等）的一種分子和一種離子的化學(xué)式 。

（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深藍色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位鍵是通過配體分子的 給出孤電子對， 接受電子對形成，SO42-的空間構(gòu)型是 ，該物質(zhì)中N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為 > > （填元素符號）。

（4）甲醇與乙烷的相對分子質(zhì)量相近，故二者分子間的作用力（范德華力）相近，但是二者沸點的差距卻很大，造成該差異的原因是 ；在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為 。

（5）甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示：

① 在該晶胞中，Cu+ 的配位數(shù)是 ，

② 若該晶胞的邊長為a pm，則Cu2O的密度為________g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液中c(H+)>c(OH-)的是

A. FeCl3 B. CH3COONa C. KNO3 D. KOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g) ΔH2kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3kJ·mol－1

則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH ＝_______kJ·mol－1。

（2）一定壓強下，在容積為2 L的密閉容器中充入1mol CO與2 mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH ，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

① 下列說法正確的是____________

A．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)各氣體濃度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．上述反應(yīng)中，ΔH ＞ 0

D．反應(yīng)中，催化劑使平衡向正反應(yīng)方向移動

② p2 p1 (填“大于”、“小于”或“等于”)；

③ 100 ℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝____ ____；

（3）某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

① 利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負極的電極反應(yīng)式：___________________。

② 用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下。請寫出開始時陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化

B. 硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)

C. 用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3

D. 在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S＜0的方向進行

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，通過下列反應(yīng)可以制取氯化硫酰( SO2Cl2)：SO2(g)+Cl2(g)SO2C12(l) △H<0，在恒壓密閉容器中，加入1mol SO2和1mol Cl2，反應(yīng)達到平衡后，當其他條件不變時，下列說法正確的是( )

A．再加入1mol SO2和1mol Cl2，重新達到平衡后，Cl2濃度和原平衡時相等

B．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．通入Ar氣，使容器壓強增大，可同時提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率

D．分離出部分SO2Cl2，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動

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