已知：①CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－akJ·mol一1

②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=－bkJ·mol一1

③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是

A．由上述熱化學方程式可知b>c

B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C．2CH3OH（g）=2CH4（g） +O2（g） △H=2（b一a）KJ? mol一1

D．當甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/（a+2b） mol

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C．12 g金剛石中含有C-C鍵的個數(shù)為4NA
D．60gSiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

甲、乙兩個小組利用酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應，設計實驗探究影響反應速率的因素(2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O)

甲組：利用如圖裝置，通過測定單位時間內(nèi)生成CO2氣體體積的大小來比較化學反應速率的大�。�(實驗中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4)

序號

A溶液

B溶液

①

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

②

2ml 0.1mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液

③

2ml 0.2mol/LH2C2O4溶液

4ml 0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4

(1)該實驗的目的是探究________________對化學反應速率的影響．

(2)分液漏斗中A溶液應該_____________加入(填“一次性”或“逐滴滴加”)

(3)實驗結(jié)束后，讀數(shù)前為了使兩個量氣管的壓強相等，避免產(chǎn)生壓強差，影響測定結(jié)果，需要進行的操作是____________________．

乙組：通過測定KMnO4溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率為了探究KMnO4與H2C2O4濃度對反應速率的影響，某同學在室溫下完成以下實驗

實驗編號

1

2

3

4

水/ml

10

5

0

X

0.5mol/L H2C2O4/ml

5

10

10

5

0.2mol/L KMnO4/ml

5

5

10

10

時間/s

40

20

10

﹣﹣﹣

(4)X=____________

A．5 B．10 C．15 D．20

4號實驗中始終沒有觀察到溶液褪色，你認為可能的原因是____________

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：填空題

按要求回答下列有關問題。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）＋2CO（g）=N2（g）＋2CO2（g）；△H＜0，在一定溫度下，在一體積固定的密閉容器中充入一定量的NO和CO達到平衡狀態(tài)。若要同時提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施有 、 。（寫出2個）

（2）對反應N2O4（g）2NO2（g） △H＞0 在溫度為Tl、T2時平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法正確的是__________。

a．A、C兩點的反應速率：A＞C

b．A、C兩點氣體的顏色：A淺，C深

c．由狀態(tài)A到狀態(tài)B，可以用加熱的方法

d．A、C兩點的化學平衡常數(shù)：A>C

（3）某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A（g）＋2B（g） 4C（？）＋2D（？）。反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6 mol C，且反應的前后壓強之比為5∶4（相同的溫度下測量）。則該反應的化學平衡常數(shù)：K=____________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氧族元素包括氧、硫、硒、碲、釙等，如圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖，下列關于氧族元素的說明正確的

A．含有18e-的兩種氫化物中只存在極性鍵

B．氫化物的沸點大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te

C．a(chǎn)所對應的氫化物是H2O

D．每1mol H2S分解會吸收20KJ的熱量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2012年6月16日我國成功發(fā)射了“神州九號”．這標志著中國人的太空時代又前進了一大步．發(fā)射“神九”時用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：

N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67．7kJ/mol

N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol

下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中，正確的是

A．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

B．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1000．3 kJ/mol

C．N2H4（g）+NO2（g）=N2（g）+2H2O（l）；△H=-1135．7 kJ/mol

D．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=-1135．7 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省高二上月考一化學卷（解析版） 題型：實驗題

某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

（1）下表是該小組研究影響過氧化氫（H2O2）分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù)：

用10 mL H2O2制取150 mL O2所需的時間

濃度

時間（秒）

反應條件

30%H2O2

15%H2O2

10%H2O2

5%H2O2

（Ⅰ）無催化劑、不加熱

幾乎

不反應

幾乎

不反應

幾乎

不反應

幾乎

不反應

（Ⅱ）無催化劑、加熱

360

480

540

720

（Ⅲ）MnO2催化劑、加熱

10

25

60

120

該小組在設計方案時，考慮了濃度、a：___________b：___________等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響H2O2分解速率的因素a和b中任選一個，說明該因素對該反應速率的影響：_____________。

（2）將質(zhì)量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5 mL 5%的雙氧水中，并用帶火星的木條測試。測定結(jié)果如下：

催化劑

（MnO2）

操作情況

觀察結(jié)果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應，帶火星的木條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢，火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

①寫出H2O2發(fā)生反應的化學方程式：______________________。

②實驗結(jié)果說明催化劑作用的大小與________________有關。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

（1）向濾液Ⅰ中加入FeS是為了生成難溶于酸的硫化物沉淀而除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，則除去Cu2+的離子方程式為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
（2）對濾液Ⅱ的操作，請回答：
①往濾液Ⅱ中加入H2O2的離子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2 H2O
②調(diào)濾液ⅡpH的目的是除去Fe3+，其原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，檢驗Fe3+是否除盡的操作和現(xiàn)象是：用試管取少量濾液Ⅲ，滴加幾滴KSCN溶液，若無顏色變化，則Fe3+已除凈
（3）濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后得到NiCO3固體，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO4）
（4）得到的NiSO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等一系列操作可得到NiSO4•6H2O晶體，請回答：
①為了提高產(chǎn)率，過濾后得到的母液要循環(huán)使用，則應該回流到流程中的d位置（填a、b、c、d）
②如果得到產(chǎn)品的純度不夠，則應該進行重結(jié)晶操作（填操作名稱）
③理論上從100Kg 廢渣（Ni元素含量為59%）中可回收NiSO4•6H2O的質(zhì)量為227 Kg．（Ni的相對原子質(zhì)量為59，NiSO4•6H2O相對分子質(zhì)量為227）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．紀錄片《舌尖上的中國》展示了中華飲食文化的博大精深．下列烹飪用品的調(diào)味成分不屬于有機物的是（　�。�
A．食鹽B．香醋C．植物油D．黃酒

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