根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）
A、硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定B、砹（At）的單質顏色為黑色C、鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱D、氫氧化鐳[Ra（OH2）]比氫氧化鈣的堿性強
分析：A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
B．鹵族元素單質都是有顏色物質，且單質的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深；
C．同一主族元素中，原子失去電子的能力隨著原子序數(shù)的增大而增大；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強．
解答：解：A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，Se的非金屬性小于S元素，則硫化氫穩(wěn)定比硒化氫穩(wěn)定，故A錯誤；
B．鹵族元素單質都是有顏色物質，且單質的顏色隨著原子序數(shù)的增大而逐漸加深，所以砹（At）的單質顏色為黑色，故B正確；
C．同一主族元素中，原子失去電子的能力隨著原子序數(shù)的增大而增大，Be的原子序數(shù)小于Mg且二者為同一主族元素，所以鈹（Be）的原子失電子能力比鎂弱，故C正確；
D．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，Ra的金屬性大于Ca，則氫氧化鐳[Ra（OH2）]比氫氧化鈣的堿性強，故D正確；
故選A．
點評：本題考查了元素周期律，根據(jù)同一主族元素性質的相似性及遞變性來分析解答，并結合金屬性、非金屬性強弱的判斷方法分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關描述正確的是（　�。�
A、堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是LiB、第三周期元素中，原子半徑最大的是ClC、短周期元素氧化物對應的水化物中，酸性最強的是H2SO4D、所有元素的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定是HF

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科目：高中化學 來源：江西省白鷺洲中學2011－2012學年高一下學期第二次月考化學試題 題型：022

aAm+、aBn+、cCm－、dDn－為四種短周期元素的離子，它們的核外電子排布相同，已知m＞n．請根據(jù)元素周期表和元素周期律的相關知識回答與該四種元素有關的問題．(排序問題均用A、B、C、D表示)

(1)試比較四種元素以下各數(shù)據(jù)的大小：

原子序數(shù)：________原子半徑：________離子半徑：________族序數(shù)：________

①A﹥B﹥C﹥D

②A﹥B﹥D﹥C

③D﹥C﹥A﹥B

④B﹥A﹥C﹥D

⑤A﹥B﹥C﹥D

⑥C﹥D﹥B﹥A

(2)用一個等式表示amdn之間的關系：________．

(3)若m、n均大于2，試寫出C、D形成的氫化物的分子式并比較兩者的穩(wěn)定性：________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市任城一中高一3月質量檢測化學試卷（帶解析） 題型：單選題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列有關描述正確的是（  ）

A．堿金屬元素中，金屬活潑性最強的是Li
B．第三周期元素中，原子半徑最大的是Cl
C．短周期元素最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是H2SO4
D．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

假想的元素周期表：該元素周期表不分主族、副族、0族等，自左向右18個縱列依次標記為1~18族。
設想科學家已經(jīng)通過無線電波與某遙遠行星上的居民取得了聯(lián)系，該行星是由許多與地球上完全相同的元素組成的，但該行星上的居民，給這些元素起了不同的名稱。通過電波，知道了該行星上30種元素的化學和物理性質，這些元素屬于元素周期表中的第1、2、13、14、15、16、17、18族�，F(xiàn)在請根據(jù)這些元素的性質將其（用括號內的字母表示）分別填入空白元素周期表中的合適位置上。
有分別為bombal（Bo）、wobble（Wo）、jeptum（J）以及l(fā)ogon（L）四種稀有氣體元素，其中，wobble（Wo）的相對原子質量最大，bombal（Bo）的相對原子質量最小，而logon（L）的相對原子質量小于jeptum（J）。
最活潑的一組金屬元素是xtalt（X）、byyou（By）、chow（Ch）和quackzil（Q），這些金屬元素中，chow（Ch）的相對原子質量最小，且quackzil（Q）和wobble（Wo）在同一周期。
apstrom（A）、vulcania（V）和kratt（Kt）是非金屬元素，這些元素的原子一般能獲得一個電子。vulcania（V）與quackzil（Q）和wobble（Wo）位于同一周期。
ernst（E）、hinghho（Hi）、terriblum（T）以及sississ（Ss）都是準金屬元素，其中sississ（Ss）的相對原子質量最大。而ernst（E）的相對原子質量最小。hinghho（Hi）和terriblum（T）在第14族，元素terriblum（T）的原子序數(shù)大于hinghho（Hi）。yazzer（Yz）臨近鋸齒形曲線，它屬于金屬元素而非準金屬元素。
所有元素中，pfsst（Pf）元素的相對原子質量最小，原子序數(shù)最大的元素是eldorado（El），最活潑的非金屬是apstrom（A）。kratt（Kt）與byyou（By）反應能生成食鹽。
元素doggone（D）的原子只有4個質子。
floxxit（Fx）是生命化學中重要的元素，它能形成具有較長的該原子鏈的化合物。rhaatrap（R）和doadeer（Do）是第4周期的金屬元素，而元素doadeer（Do）的金屬性要比rhaatrap（R）強。
magnificon（M）、goldy（G）以及sississ（Ss）都是第15族的元素，其中goldy（G）原子中電子數(shù)小于magnificon（M）的。
urrp（Up）、oz（Oz）以及nuutye（Nu）在化學反應中能獲得2個電子，nuutye（Nu）能形成雙原子分子且該分子與地球大氣中的某種氣體的性質完全相同，而oz（Oz）的原子序數(shù)小于urrp（Up）的。
元素anatom（An）的原子有49個電子。zapper（Z）和pie（Pi）在發(fā)生化學反應時能失去2個電子，其中zapper（Z）常用于制造閃光燈。

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年河南省鄭州一中高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷中正確的是（ ）
A．溴化氫比氯化氫穩(wěn)定，HClO4酸性強于HBrO4
B．在周期表中金屬和非金屬元素的分界線附近可以尋找制取新農藥的元素
C．銣的硫酸鹽易溶解于水，其氫氧化物一定是弱堿
D．砹是一種有色固體，它的氣態(tài)氫化物很不穩(wěn)定

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