完成下列問題:
(1)試從圖中選取幾種必要的裝置,連接成一整套實驗裝置,這些被選用裝置的接口編號連接順序為______________________________________________。
(2)觀察到的三氧化硫的顏色和狀態(tài)是___________,將三氧化硫與水反應(yīng),鑒定反應(yīng)產(chǎn)物中陰離子的方法是___________________________。
(3)若實驗時稱取過二硫酸鉀的質(zhì)量為W g,測得氧氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為a mL,則此過二硫酸鉀的純度為_________________。
(1)IGHFEJ(G、H的順序可以顛倒)
(2)無色晶體 加入稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成 (3)%
解析:此實驗的原理是通過測定產(chǎn)物O2的體積,來確定反應(yīng)物K2S2O8的純度。因為是固體加熱分解制取氣體,所以選用裝置Ⅴ;要測定O2的體積,需先用冰水冷卻,將氣體產(chǎn)物中的SO3分離出來,這樣由G端(或H端)出來的氣體產(chǎn)物僅是O2;由于是利用測量排出水的體積的方法來測定O2的體積,所以應(yīng)選用裝滿水的集氣瓶Ⅲ,為了將水壓出來,氣體必須從F端進(jìn)入,使水從E端排出,用量筒Ⅵ收集并測量其體積。得到的SO3是無色晶體,它與水反應(yīng)生成H2SO4,反應(yīng)產(chǎn)物的陰離子是,可以用BaCl2溶液來鑒定;從題目中給出的化學(xué)反應(yīng)方程式可知,2 mol K2S2O8分解產(chǎn)生1 mol O2,所以K2S2O8的純度為%。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
n(SO32-) |
n(HSO3-) |
|
91:9 | 1:1 | 9:91 | ||
室溫下pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
n(SO32-) |
n(HSO3-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。
(1)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_________(填代號)。
a.高空排放 b.用于制備硫酸
c.用純堿溶液吸收制Na2SO4 d.用濃硫酸吸收
(2)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:+2I-====+I(xiàn)2,通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程:_____________、____________。(不必配平)
(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。
a.除去Al3+的離子方程式是____________________________________。
b.選用提供的試劑,設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為____________________________________________________________。
證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
(7分)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO+4H++3e-→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)物質(zhì)甲為 ,在該反應(yīng)中作 劑。
(2)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子0.6mol,則產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:S2O+2I-=2SO+I2
通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程: 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年武漢二中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(7分)氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式:NO+4H++3e-→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過程發(fā)生。
(1)物質(zhì)甲為 ,在該反應(yīng)中作 劑。
(2)寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式: 。
(3)反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子0.6mol,則產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(4)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:S2O+2I-=2SO+I2
通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程: 、 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆江蘇省灌南高級中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)黃銅礦( CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。
(1)、若冶煉銅的反應(yīng)為:8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應(yīng)中被氧化的元素是___________(填元素符號)。
(2)、上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2,下列處理方案合理的是___________(填代號)。
a.高空排放 b.用于制備硫酸
c.用濃硫酸吸收 d.用純堿溶液吸收制Na2SO3
(3)、采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu,放出SO2氣體的反應(yīng)。若Cu2O和Cu2S正好完全反應(yīng),Cu2O和Cu2S的物質(zhì)的量之比為_____;Cu2S和HNO3有如下反應(yīng):3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
(4)、過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I—氧化為I2:S2O82-+2I—2SO42-+I2通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe2+對上述反應(yīng)的催化過程:____________________________、______________________________。
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