過二硫酸鉀(K2S2O8)在高于100 ℃的條件下分解，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2S2O82K2SO4+2SO3↑+O2↑，現(xiàn)稱取一定量的K2S2O8固體(含有不分解的雜質(zhì))，進(jìn)行如下實驗：加熱使過二硫酸鉀完全分解，通過測定氧氣的體積計算過二硫酸鉀的純度，并且收集三氧化硫，進(jìn)行觀察和檢驗。

完成下列問題：

(1)試從圖中選取幾種必要的裝置，連接成一整套實驗裝置，這些被選用裝置的接口編號連接順序為______________________________________________。

(2)觀察到的三氧化硫的顏色和狀態(tài)是___________，將三氧化硫與水反應(yīng)，鑒定反應(yīng)產(chǎn)物中陰離子的方法是___________________________。

(3)若實驗時稱取過二硫酸鉀的質(zhì)量為W g，測得氧氣的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為a mL，則此過二硫酸鉀的純度為_________________。

(1)IGHFEJ(G、H的順序可以顛倒)

(2)無色晶體  加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成  (3)%

解析:此實驗的原理是通過測定產(chǎn)物O2的體積，來確定反應(yīng)物K2S2O8的純度。因為是固體加熱分解制取氣體，所以選用裝置Ⅴ;要測定O2的體積，需先用冰水冷卻，將氣體產(chǎn)物中的SO3分離出來，這樣由G端(或H端)出來的氣體產(chǎn)物僅是O2；由于是利用測量排出水的體積的方法來測定O2的體積，所以應(yīng)選用裝滿水的集氣瓶Ⅲ，為了將水壓出來，氣體必須從F端進(jìn)入，使水從E端排出，用量筒Ⅵ收集并測量其體積。得到的SO3是無色晶體，它與水反應(yīng)生成H2SO4，反應(yīng)產(chǎn)物的陰離子是，可以用BaCl2溶液來鑒定；從題目中給出的化學(xué)反應(yīng)方程式可知，2 mol K2S2O8分解產(chǎn)生1 mol O2,所以K2S2O8的純度為%。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫元素的含氧酸鹽在工業(yè)上用途廣泛．
（1）工業(yè)上用Na2SO3溶液處理工業(yè)尾氣中的SO2，表中數(shù)據(jù)表示反應(yīng)過程中
n(SO32-)
n(HSO3-)
隨pH變化的關(guān)系：
n(SO32-)
n(HSO3-)
 91：9 1：1 9：91
室溫下pH 8.2 7.2 6.2
簡述
n(SO32-)
n(HSO3-)
=1時，溶液pH=7.2的原因：
 
；若用0.20mol/L的NaOH溶液（反應(yīng)前后溶液體積不變）吸收SO2，若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（HSO3-）+2c（SO32-）=
 
 mol/L．
（2）已知Ki1（H2SO3）＞Ki（HAc）＞Ki2（H2SO3）＞Ki2（H2CO3），要使NaHSO3溶液中c（Na+）：c（HSO3-）接近1：1，可在溶液中加入少量
 
．
a．H2SO3溶液       b．NaOH溶液          c．冰醋酸       d．Na2CO3
（3）實驗室通過低溫電解KHSO4溶液制備過二硫酸鉀K2S2O8，寫出熔融KHSO4的電離方程式：
 
．
（4）S2O82-有強(qiáng)氧化性，還原產(chǎn)物為SO42-，硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液．書寫此反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）已知：S2O32-有較強(qiáng)的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度：反應(yīng)方程式為：
     S2O82-+2I-→2SO42-+I2 …①；
     I2+2S2O32-→2I-+S4O62-…②．
則S2O82-、S4O62-、I2氧化性強(qiáng)弱順序：
 
．
（6）K2S2O8是偏氟乙烯（CH2=CF2）聚合的引發(fā)劑，偏氟乙烯由CH3-CClF2氣體脫去HCl制得，生成0.5mol偏氟乙烯氣體要吸收54kJ的熱，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。

(1)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是_________(填代號)。

a．高空排放                                     b．用于制備硫酸

c．用純堿溶液吸收制Na2SO4                      d．用濃硫酸吸收

(2)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I-氧化為I2：＋2I-====＋I(xiàn)2，通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)催化的過程:_____________、____________。(不必配平)

(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:

①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。

②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

a．除去Al3+的離子方程式是____________________________________。

b．選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。

提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液  碘水

所選試劑為____________________________________________________________。

證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（7分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO+4H++3e－→NO+2H2O

KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。

（1）物質(zhì)甲為　　　　，在該反應(yīng)中作　　　　劑。

（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。

（3）反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　。

（4）過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O+2I－＝2SO+I2

通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程：　　　　　　　、　　　　　　　。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011－2012學(xué)年武漢二中高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（7分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NO+4H++3e－→NO+2H2O
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。
（1）物質(zhì)甲為　　　　，在該反應(yīng)中作　　　　劑。
（2）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。
（3）反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移電子0.6mol，則產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　　　　。
（4）過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I－氧化為I2：S2O+2I－＝2SO+I2
通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對上述反應(yīng)的催化過程：　　　　　　　、　　　　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆江蘇省灌南高級中學(xué)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）黃銅礦( CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）、若冶煉銅的反應(yīng)為：8 CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被氧化的元素是___________（填元素符號）。
（2）、上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2，下列處理方案合理的是___________（填代號）。
a．高空排放            b．用于制備硫酸 
c．用濃硫酸吸收        d．用純堿溶液吸收制Na2SO3
（3）、采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅的中間過程會發(fā)生Cu2O與Cu2S在高溫下轉(zhuǎn)化為Cu，放出SO2氣體的反應(yīng)。若Cu2O和Cu2S正好完全反應(yīng)，Cu2O和Cu2S的物質(zhì)的量之比為_____；Cu2S和HNO3有如下反應(yīng)：3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+3H2SO4+10NO+8H2O若生成11.2LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。
（4）、過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性，可將I—氧化為I2：S2O82－+2I—2SO42－+I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe2+對上述反應(yīng)的催化過程：____________________________、______________________________。

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