現(xiàn)將a L CO2氣體通過(guò)足量的Na2O2后得到的氣體與b L NO氣體混合，所得剩余氣體的體積為，a與b之比(同溫同壓下)是

①1∶1�、�1∶2�、�9∶2�、�9∶10

[　　]

A．①、②　　　　　　B．①、③

C．①、④　　　　　　D．③、④

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)二模）面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)．SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO2、NOx、CO2濃度的有
acd
acd
（選填字母）．
a．減少化石燃料的使用，加快開(kāi)發(fā)和利用風(fēng)能、氫能等新能源
b．使用無(wú)磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放
c．多步行或乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)
d．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水
（2）用甲醇替代作為汽車(chē)燃料可降低汽車(chē)尾氣污染．已知用合成氣（CO和H2）合成1mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9kJ，2H2（g）+CO2（g）+
32
O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）
△H=-594.1kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ/mol
．
（3）現(xiàn)欲以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．
①若A為CO2，B為H2，C為CH3OH則通入H2的一極為
負(fù)
負(fù)
極；
②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=13.3．
當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若c（NO2）=0.030mol/L，則c（N2O4）=
0.012mol/L
0.012mol/L
（保留兩位有效數(shù)字）；
②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c（NO2）=0.04mol/L，c（N2O4）=0.007mol/L，則改變的條件是
升高溫度
升高溫度
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（I）下列反應(yīng)在210℃達(dá)到平衡：
PCl5（氣）PCl3（氣）+Cl2（氣）；△H＞0     K=1            ①
CO（氣）+Cl2（氣）COCl2（氣）；△H＜0     K=5×104        ②
COCl2（氣）CO（氣）+Cl2（氣）；△H＞0③
（1）反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達(dá)式
不同
不同
；（填“相同”或“不同”）
（2）降低Cl2濃度，反應(yīng)③的K值
不變
不變
；（填“增大”、“減少”或“不變”）
（3）要使反應(yīng)①和反應(yīng)②的K值相等，應(yīng)采取的措施是
a
a

（a）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)升高溫度
（b）反應(yīng)①、反應(yīng)②同時(shí)降低溫度
（c）反應(yīng)①降低溫度，反應(yīng)②維持210℃
（Ⅱ）（10分）現(xiàn)將水蒸汽和CO氣體分別通入到體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)．H2O（g）+CO（g） CO2（g）+H2（g）；△H．得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：
實(shí)驗(yàn)組 溫度 起始量 平衡量 達(dá)到平衡所需時(shí)間
H2O CO H2 CO2
1 650℃ 1mol 2mol 0.8mol 0.8mol 5min
2 900℃ 0.5mol 1mol 0.2mol 0.2mol 3min
3 900℃ a mol b mol c mol d mol t
（1）由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
0.16
0.16
mol?L-1?min-1；
（2）比較該反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中CO的轉(zhuǎn)化率：a1
＞
＞
 a2；該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H
＜
＜
0；（兩空填“＞”、“=”或“＜”）
（3）若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2等效的平衡狀態(tài)，且t＜3min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是
b=2a＞l
b=2a＞l
，實(shí)驗(yàn)3條件時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為
0.167
0.167
；
（4）900℃時(shí)，若要重新達(dá)到平衡，使c（CO2）/c（CO）比值變小，在其他條件不變時(shí)，可采取的措施有（填字母）
B、C
B、C
．
A．使用高效催化劑   B．增大H2濃度   C．升高溫度    D．縮小容器體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)。SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO2、NOx、CO2濃度的有     （選填字母）。

a．減少化石燃料的使用，加快開(kāi)發(fā)和利用風(fēng)能、氫能等新能源

b．使用無(wú)磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放

c．多步行或乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)

d．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水

（2）用甲醇替代作為汽車(chē)燃料可降低汽車(chē)尾氣污染。已知用合成氣（CO和H2）合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9 kJ，2H2(g)=CO2（g）+O2(g)2H2O（g）△H=—594.1kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式    。

（3）現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH2­OH則通入H2的一極為     極；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為     。

（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)  N2O4(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若c（NO2）=0.030 mol／L，則c(N2O4)=    （保留兩位有效數(shù)字）；

②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，則改變的條件是          。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）下圖是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成1mol CO2和1mol NO過(guò)程中能量變化示意圖。

已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）   △H=-112.3kJ/mol

則在298k時(shí)，反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＝        。

（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個(gè)容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在不同條件下，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說(shuō)法正確的是           。（填序號(hào)）

a.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡

b.當(dāng)向容器中加再充入0.20mol NO時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，K值增大

c.升高溫度后，K值減小，NO2的轉(zhuǎn)化率減小

d.向該容器內(nèi)充入He氣，反應(yīng)物的體積減小，濃度增大，所以反應(yīng)反應(yīng)速率增大

②計(jì)算產(chǎn)物NO在0～2min時(shí)平均反應(yīng)速率v(NO)=     mol·L-1·min-1；

③第4min時(shí)改變的反應(yīng)條件為      （填“升溫”、“降溫”）；

④計(jì)算反應(yīng)在第6min時(shí)的平衡常數(shù)K=      。若保持溫度不變，此時(shí)再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將      移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有學(xué)者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料。其負(fù)極的反應(yīng)式為      ，當(dāng)有0.25molSO2被吸收，則通過(guò)質(zhì)子（H+）交換膜的H+的物質(zhì)的量為       。

（4）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSP=2.8×10-9mol2/L2。現(xiàn)將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計(jì)算應(yīng)加入CaC12溶液的最小濃度為       。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年北京市崇文區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（14分）面對(duì)全球近期的氣候異常，環(huán)境問(wèn)題再次成為焦點(diǎn)。SO2、NOx、CO2是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)他們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）下列措施中，有利于降低大氣中的SO2、NOx、CO2濃度的有      （選填字母）。

a．減少化石燃料的使用，加快開(kāi)發(fā)和利用風(fēng)能、氫能等新能源

b．使用無(wú)磷洗滌用品，減少含磷廢物的排放

c．多步行或乘公交車(chē)，少用專(zhuān)車(chē)或私家車(chē)

d．在屋頂安裝太陽(yáng)能熱水器為居民提供生活用熱水

（2）用甲醇替代作為汽車(chē)燃料可降低汽車(chē)尾氣污染。已知用合成氣（CO和H2）合成1 mol液態(tài)甲醇吸收熱量為131.9 kJ，2H2(g)=CO2（g）+O2(g)2H2O（g）△H=—594.1kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式     。

（3）現(xiàn)欲以右圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2、SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。

①若A為CO2，B為H2，C為CH2­OH 則通入H2的一極為      極；

②若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為      。

（4）①已知：密閉容器中，17℃、1.01×105Pa條件下，2NO2(g)  N2O4(g) △H<0的平衡常數(shù)K=13.3。當(dāng)此反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若c（NO2）=0.030 mol／L，則c(N2O4)=     （保留兩位有效數(shù)字）；

②若改變上述體系的某個(gè)條件，達(dá)到新的平衡后，測(cè)得混合氣體中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，則改變的條件是           。

 

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