下列化合物中,既能通過單質(zhì)間化合直接制取,也能通過單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)直接制取的是( 。
A、CuCl2
B、FeCl2
C、FeCl3
D、MgCl2
考點(diǎn):常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題:幾種重要的金屬及其化合物
分析:氯氣具有強(qiáng)氧化性,與變價(jià)金屬反應(yīng)可生成最高價(jià)氯化物,而鹽酸的氧化性較弱,與鐵反應(yīng)只能生成FeCl2,與銅不反應(yīng),以此解答該題.
解答:解:A.銅為不活潑金屬,與鹽酸不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3,故B錯(cuò)誤;
C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,不能生成FeCl3,故C錯(cuò)誤;
D.鎂與氯氣反應(yīng)生成MgCl2,與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2,故D正確.
故選D.
點(diǎn)評:本題綜合考查元素化合物知識,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查,明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,注意鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)的異同,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表各選項(xiàng)中,不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是( 。
選項(xiàng)
化合物
A B C D
Y Cu2S Fe2O3 C2H5OH FeCl3
W Cu Al2O3 C2H5ONa CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化合物不能通過化合反應(yīng)獲得的是( 。
A、CuS
B、Na2O2
C、Fe(OH)3
D、NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)金屬的說法中,正確的是( 。
①純鐵不容易生銹   
②鈉著火用水撲滅    
③KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+
④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松,缺鐵會(huì)引起貧血    
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金.
A、①③④B、②③④⑤
C、①③④⑤D、①②⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是(  )
A、NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
B、FeCl3溶液能與銅反應(yīng),故可用于蝕刻印刷線路版
C、Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成氫氣和對應(yīng)的堿
D、由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕,故鋁制品的使用壽命都很長

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉,充分反應(yīng)后過濾,得到固體不溶物A和濾液.將A放入少量的稀硫酸中,有氣體產(chǎn)生.則A中一定含有
 
,可能含有
 
,濾液中一定含有的溶質(zhì)是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素,請按要求回答下列問題:
(1)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物,充分反應(yīng)后,下列情況可能出現(xiàn)的是
 
(填編號).
a.溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+,不溶物為Cu
b.溶液中有Fe2+、Al3+,不溶物為Cu、Fe
c.溶液中有Fe3+、Al3+,不溶物為Cu
d.溶液中有Fe2+,不溶物為Cu、Al
(2)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金,加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中,合金完全溶解,測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H+)=0.5mol/L、c(Cu2+)=0.3mol/L、c(Al3+)=0.2mol/L、c(NO3-)=2mol/L,則混合物中鐵的質(zhì)量為
 

(3)Na-Al/FeS是一種可充電電池,電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì),在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變.
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為:2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
;充電時(shí),陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 

②用該電池作電源,組成如圖所示裝置,若通電5min時(shí),銅電極質(zhì)量增加1.08g,則該電源電極X名稱為
 
.如圖中裝置A、C的pH變化為:A
 
、C
 
(填“增大”“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

活性ZnO俗稱鋅1-3,能改進(jìn)玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性,可用于生產(chǎn)特種玻璃,在橡膠的生產(chǎn)中能縮短硫化吋間,在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應(yīng)用.工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO等.)制備活性ZnO,采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟,工藝流程如下:

(1)上述流程屮,浸出用的是60%H2SO4(1.5g/cm3),這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
(保留兩位小數(shù))
(2)已知ZnO為兩性氧化物,與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鋅酸鹽(Zn02-),寫出反應(yīng)的離子方程式
 

(3)寫出加H2O2吋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(4)除去Fe(OH)3后,在濾液中加入Zn的目的是
 

(5)上述流程中多次進(jìn)行了過濾橾作,請寫出過濾時(shí)用到的玻璃儀器:
 

(6)物質(zhì)A是
 
,檢驗(yàn)該溶質(zhì)陰離子的方法是
 

(7)取堿式碳酸鋅6.82g,溶于鹽酸生成C02 448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),溶解過程消耗HCl 0.12mol,若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%,試推測該堿式碳酸鋅的化學(xué)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是(  )
A、硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步:S
O2/點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4
B、酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后,硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中高溫
C、在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放,發(fā)生的反應(yīng)為:2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CO2+2CaSO4
D、土壤中的閃鋅礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS),說明CuS很穩(wěn)定,不具有還原性

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