下列化合物中，既能通過單質(zhì)間化合直接制取，也能通過單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)直接制取的是（　�。�
A、CuCl2
B、FeCl2
C、FeCl3
D、MgCl2
考點(diǎn)：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：氯氣具有強(qiáng)氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)可生成最高價(jià)氯化物，而鹽酸的氧化性較弱，與鐵反應(yīng)只能生成FeCl2，與銅不反應(yīng)，以此解答該題．
解答：解：A．銅為不活潑金屬，與鹽酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．鐵與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，故B錯(cuò)誤；
C．鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，不能生成FeCl3，故C錯(cuò)誤；
D．鎂與氯氣反應(yīng)生成MgCl2，與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題綜合考查元素化合物知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意鐵與氯氣、鹽酸反應(yīng)的異同，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（　�。�
選項(xiàng)
化合物		 A B C D
Y Cu2S Fe2O3 C2H5OH FeCl3
W Cu Al2O3 C2H5ONa CuCl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化合物不能通過化合反應(yīng)獲得的是（　�。�
A、CuS
B、Na2O2
C、Fe（OH）3
D、NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（　�。�
①純鐵不容易生銹   
②鈉著火用水撲滅    
③KSCN溶液可以檢驗(yàn)Fe3+
④缺鈣會(huì)引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會(huì)引起貧血    
⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金．
A、①③④B、②③④⑤
C、①③④⑤D、①②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（　　）
A、NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3
B、FeCl3溶液能與銅反應(yīng)，故可用于蝕刻印刷線路版
C、Mg和Fe在一定條件下與水反應(yīng)都生成氫氣和對應(yīng)的堿
D、由于鋁在空氣中不會(huì)銹蝕，故鋁制品的使用壽命都很長

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液中加入一些鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到固體不溶物A和濾液．將A放入少量的稀硫酸中，有氣體產(chǎn)生．則A中一定含有
 
，可能含有
 
，濾液中一定含有的溶質(zhì)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：
（1）向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應(yīng)后，下列情況可能出現(xiàn)的是
 
（填編號）．
a．溶液中有Cu2+、Fe2+、Al3+，不溶物為Cu
b．溶液中有Fe2+、Al3+，不溶物為Cu、Fe
c．溶液中有Fe3+、Al3+，不溶物為Cu
d．溶液中有Fe2+，不溶物為Cu、Al
（2）將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入lL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中（忽略溶液體積的變化）c（H+）=0.5mol/L、c（Cu2+）=0.3mol/L、c（Al3+）=0.2mol/L、c（NO3-）=2mol/L，則混合物中鐵的質(zhì)量為
 
．
（3）Na-Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na+導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na+的物質(zhì)的量保持不變．
①若該正極的電極反應(yīng)式表示為：2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，則電池的負(fù)極反應(yīng)式可表示為
 
；充電時(shí)，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是
 
．
②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5min時(shí)，銅電極質(zhì)量增加1.08g，則該電源電極X名稱為
 
．如圖中裝置A、C的pH變化為：A
 
、C
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

活性ZnO俗稱鋅1-3，能改進(jìn)玻璃的化學(xué)穩(wěn)定性，可用于生產(chǎn)特種玻璃，在橡膠的生產(chǎn)中能縮短硫化吋間，在涂料、油漆等工業(yè)也有重要應(yīng)用．工業(yè)上由粗ZnO（含F(xiàn)eO、CuO等．）制備活性ZnO，采取酸浸、凈化除雜、中和沉降、干燥煅燒等步驟，工藝流程如下：

（1）上述流程屮，浸出用的是60%H2SO4（1.5g/cm3），這種硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位小數(shù)）
（2）已知ZnO為兩性氧化物，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鋅酸鹽（Zn02-），寫出反應(yīng)的離子方程式
 

（3）寫出加H2O2吋發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

（4）除去Fe（OH）3后，在濾液中加入Zn的目的是
 

（5）上述流程中多次進(jìn)行了過濾橾作，請寫出過濾時(shí)用到的玻璃儀器：
 

（6）物質(zhì)A是
 
，檢驗(yàn)該溶質(zhì)陰離子的方法是
 

（7）取堿式碳酸鋅6.82g，溶于鹽酸生成C02 448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），溶解過程消耗HCl 0.12mol，若該堿式鹽中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.76%，試推測該堿式碳酸鋅的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)硫元素及其化合物的說法或描述正確的是（　　）
A、硫磺礦制備硫酸經(jīng)歷兩步：S
O2/點(diǎn)燃
SO3
H2O
H2SO4
B、酸雨與土壤中的金屬氧化物反應(yīng)后，硫元素以單質(zhì)的形式進(jìn)入土壤中高溫
C、在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為：2CaCO3+2SO2+O2
 高溫 
.
 
2CO2+2CaSO4
D、土壤中的閃鋅礦（ZnS）遇到硫酸銅溶液轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)（CuS），說明CuS很穩(wěn)定，不具有還原性

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