下列性質(zhì)的比較正確的是

A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．穩(wěn)定性：SiH4＞PH3D．原子半徑：N＞C

B

解析試題分析：A、非金屬性C＞Si，元素非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：H2CO3＞H2SiO3，故A錯誤；B、金屬性Mg＞Al，元素金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則Mg（OH）2＞Al（OH）3，故B正確；C、非金屬性P＞Si，元素非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：PH3＞SiH4，故C錯誤；D、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑C＞N，故D錯誤，故選B。
考點：考查元素周期律的遞變規(guī)律

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如下圖是元素周期表短周期的一部分，A、C兩種元素的核外電子數(shù)之和等于B的核外電子數(shù)。下列敘述正確的是

A．A元素位于第二周期、ⅥA族        
B．原子半徑C＞B＞A
C．在一定條件下，A、B的氣態(tài)氫化物都能夠與氧氣反應(yīng)
D．三種元素都存在最高價含氧酸，且都顯強酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

X、Y、Z、Q、W均為短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大。X、Q同主族，Q元素的焰色反應(yīng)為黃 色；W的原子半徑是同周期中最小的；X與Y、Z分別形成化合物甲、乙，甲、乙均由10電子分子構(gòu)成，且能反應(yīng)生成堿。下列說法不正確的是

A．X的單質(zhì)和Q的單質(zhì)均可用電解法制得
B．X與Z可形成同時含有極性鍵和非極性鍵的化合物
C．Q與W形成的化合物熔化或溶于水時均可發(fā)生電離
D．X、Y、Z三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列敘述中錯誤的是（   ）

A．原子半徑：Na＞Si＞Cl B．穩(wěn)定性：SiH4＜HCl＜H2S
C．金屬性：Na＞Mg＞Al D．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鉈是超導(dǎo)材料的組成元素之一，鉈在周期表中位于第六周期，與鋁是同族元素，元素符號是Tl，以下對鉈的性質(zhì)的推斷不正確的是

A．鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬B．能生成+3價離子化合物
C．T1(OH)3是兩性氫氧化物D．Tl的失電子能力比Al強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD- 都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是

A．原子半徑A>B>D>C B．原子序數(shù) d > c > b > a
C．離子半徑C>D>B>A D．單質(zhì)的還原性A>B>D>C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是   

A．和B．O2和O3C．NO和NO2D．H2O和H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是
 

A．元素Y和元素Z的最高正化合價相同
B．單核陰離子半徑的大小順序為：r(W)＞r(Y)＞r(Z)
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X <Y<Z<W
D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W
C．原子半徑：T>Q>R
D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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