(1)寫(xiě)出反應(yīng)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)的離子方程式：­­­­­­­­­­______________

(2)把離子反應(yīng)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 改寫(xiě)成化學(xué)方程式______________

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．聚乙烯分子中含碳碳雙鍵B．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)
C．丁烷有3種同分異構(gòu)體D．以淀粉為原料可以制備乙醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．含有6.4g Cu2+的CuSO4•5H2O物質(zhì)的量為（　�。�
A．25molB．1.56molC．1molD．0.1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

抗酸藥物的種類(lèi)很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學(xué)物質(zhì)。

(1)某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉。寫(xiě)出該抗酸藥發(fā)揮功效時(shí)的化學(xué)方程式 、 。

(2)淀粉在抗酸藥中作填充劑、黏合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應(yīng)，最終轉(zhuǎn)化為(寫(xiě)分子式)_________________。

(3)服用抗酸藥時(shí)，一般要嚼碎后吞服。請(qǐng)分析其原因：_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是食用碘鹽包裝上的部分說(shuō)明，下列說(shuō)法正確的是

配料

精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑

碘含量

35±15 mg·kg－1

儲(chǔ)存方法

密封、避光、防潮

食用方法

烹飪時(shí)，待食品熟后加入碘鹽

A．高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鈉

C．可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20～50 mg·kg－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(1)下列每組分別給出了兩個(gè)量，其中可以組成一個(gè)物質(zhì)的量公式的組有(填編號(hào))___________

①

②

③

④

⑤

物質(zhì)所含的微粒數(shù)

固體體積

溶液的質(zhì)量百分比濃度

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積

非標(biāo)準(zhǔn)狀況下某物質(zhì)的質(zhì)量

阿伏加德羅常數(shù)

固體密度

溶液體積

標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下：①6.72LCH4， ②3.01×1023個(gè)HCl分子， ③13.6gH2S， ④0.2molNH3，下列對(duì)這四種氣體的描述正確的是(填寫(xiě)代號(hào))___________

A．質(zhì)量②>③>①>④ B．密度②>③>④>① C．體積②>③>①>④ D．氫原子數(shù)①>③>④>②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是

①Ag＋＋Cl－=AgCl↓

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O

③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ca2＋

④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu

⑤Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO-

A．①③ B．⑤ C．②⑤ D．④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年山西省高一上期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法中，正確的是

A．1mol任何氣體的體積都是22.4L

B．1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積都約為22.4L

D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，將濃度均為0.05mol/L的Ba（0H）2和H2SO4溶液以2：1體積比混合（忽略體積變化），所得溶液的pH等于（　�。�
A．pH=2.5B．pH=1.5C．pH=12.5D．pH=11.5

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同步練習(xí)冊(cè)答案