下列反應(yīng)符合離子反應(yīng)H++OH-=H2O的是
[     ]
A．硫酸溶液與氫氧化鈉溶液
B．硝酸與氫氧化鉀溶液
C．鹽酸溶液與氫氧化鐵
D．氫硫酸與氫氧化鈉溶液
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①小蘇打和鹽酸反應(yīng)
HC03-+H+=C02↑+H20
HC03-+H+=C02↑+H20

②少量二氧化碳通入澄清石灰水
Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓
Ca2+20H-+C02=H20+CaC03↓

③氧化鐵和鹽酸反應(yīng)
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H20

（2）寫出符合下列離子反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl

②Cu2++Fe=Cu+Fe2+
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
．

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科目：高中化學(xué) 來源：設(shè)計必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：021

下列反應(yīng)符合離子反應(yīng)H+＋OH－H2O的是

A．

硫酸溶液與氫氧化鈉溶液

B．

硝酸與氫氧化鉀溶液

C．

鹽酸溶液與氫氧化鐵

D．

氫硫酸與氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省兗州市高三第三次模擬考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體。

（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為：     ；為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請選擇下列中合適的裝置        。

（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計：

第一組：以空氣為氧化劑法

方案1：以空氣為氧化劑。將銅粉在儀器B中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)。

方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)。向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅。反應(yīng)完全后，加物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol·L-1，就認(rèn)為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結(jié)晶。

已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38

請回答下列問題：

如開始加入的銅粉為3.2 g，最后所得溶液為500 mL,溶液中含有鐵元素0.005 mol。

①方案1中的B儀器名稱是        。

②為了使鐵元素全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為_________。

③方案2中甲物質(zhì)可選用的是              。

A、 CaO    B、NaOH   C、CuCO3   D、Cu2(OH)2CO3   E、Fe2(SO4)3 

④反應(yīng)中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因         。

第二組：過氧化氫為氧化劑法

將3.2g銅絲放到45 mL 1.5mol·L-1的稀硫酸中，控溫在50℃。加入18mL 10%的H2O2，反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1 h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5g。

請回答下列問題：

⑤反應(yīng)時溫度控制在50℃~60℃不宜過高的原因是          ，

⑥本實驗CuSO4·5H2O的產(chǎn)率為          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)符合離子反應(yīng)H++OH-H2O的是（    ）

A.硫酸溶液與氫氧化鈉溶液                          B.硝酸與氫氧化鉀溶液

C.鹽酸溶液與氫氧化鐵                                D.氫硫酸與氫氧化鈉溶液

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