15．已知氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH3D+中，電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為（　�。�
A．10：7：11B．11：11：8C．11：10：8D．10：11：8

分析 氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH3D+中質(zhì)子數(shù)為7+4=11，電子數(shù)為11-1=10，中子數(shù)為14-7+1=8，以此來解答．

解答 解：氮原子的質(zhì)量數(shù)為14，則在NH3D+中質(zhì)子數(shù)為7+4=11，電子數(shù)為11-1=10，H中不含中子，D中含1個中子，中子數(shù)為14-7+1=8，則電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之比為10：11：8，故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，把握原子的構(gòu)成，質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意H中不含中子，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．廢舊電池的回收利用，既能減少廢舊電池對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因為有少量MnO2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
（2）還原過程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應(yīng)化學方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒有加草酸，他又加入了一定量氨水，無明顯變化，測得這時溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位組員實驗?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結(jié)晶．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時，寫出反應(yīng)的化學方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，寫出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽極的電極反應(yīng)式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．電化學降解NO3-的原理如圖所示．
①電源A極為正極（填“正極”或“負極”），陰極反應(yīng)式為2NO3-+10e-+12H+=6H2O+N2↑．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了1mol電子，則膜左側(cè)電解液的質(zhì)量減少量為9g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．兩種同主族短周期元素的原子序數(shù)之和是另外兩種同主族短周期元素的原子序數(shù)之和的2倍，寫出由這4種元素組成的2種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：H++HSO3-=SO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴人適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．取所的混合液的$\frac{1}{10}$于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol•L-l Na2S203標準液滴定，重復(fù)3次，測得平均消耗標準液VmL（已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），該樣品中NaClO2的純度為$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．乳酸（2-羥基丙酸）為無色液體，與水混溶，弱揮發(fā)揮．它在多種生物化學過程中起作用．某學習小組研究利用發(fā)酵法制乳酸菌以及探討乳酸的部分性質(zhì)．

實驗（一）：乳酸的制取
步驟1：取14.40g葡萄糖（相對分子質(zhì)量為180于燒杯中，加入乳酸菌（厭氧）發(fā)酵，72小時后，過濾，將濾液轉(zhuǎn)移到儀器A中，定容，得到500mL原液；
步驟2：取20.00mL原液于錐形瓶中，加入酚酞作指示劑，用濃為0.1000mol/L的NaOH溶液滴定至終點，重復(fù)4次，數(shù)據(jù)記錄如下表．（假定原液中其他物質(zhì)不與NaOH反應(yīng)）
 次數(shù) 1 2 3 4
 滴定體積（mL） 19.22 19.18 19.80 19.20
（1）儀器A是500mL容量瓶；
（2）如何判斷已到達滴定終點當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室簳r，錐形瓶中無色溶液變紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；
（3）乳酸的產(chǎn)率為30%．
實驗（二）：乳酸的性質(zhì)
已知乳酸的Ka=1.4×10-4，碳酸的Ka1=4.47×10-3
（4）設(shè)計實驗證明乳酸是弱酸：取0.1mol/L乳酸溶液于燒杯中，用PH計測定其PH值，若PH大于1，說明乳酸是弱酸或（常溫下取0.1mol/L乳酸鈉溶液于燒杯中，用pH計測定其PH值，若PH大于7，說明乳酸是弱酸）或（取PH=a乳酸溶液于燒杯中，加水稀釋10n倍，用PH計測定其PH值，若PH小于a+n說明乳酸是弱酸）．
（5）小組利用如圖所示的儀器和藥品，通過實驗來比較乳酸與碳酸的酸性強弱．

①可觀察到燒杯中的現(xiàn)象是溶液出現(xiàn)白色渾濁；寫出燒杯中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式2NaAlO2+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+Na2CO3或NaAlO2+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+NaHCO3；
②學習小組中有成員提出上述實驗設(shè)計不夠嚴謹，請你提出改進的措施在A與B之間增加一個裝有碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下，回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化；反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反應(yīng)如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若將含1 mol CH3COOH的稀溶液與含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ
C．300℃、30MPa下，將0.5molN2（g）和1.5mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90 kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）X電極上電子流出（填“流入”或“流出”）；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3（填化學式）；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；
（3）當Ag+的消耗速率為0.05mol/（L•min）時，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．

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