【題目】將5.1g鎂鋁合金溶于600mL0.5mol·L-1H2SO4溶液中,完全溶解后再加入1.0mol·L-1的NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為13.6g,繼續(xù)滴加NaOH溶液時則沉淀會減少。
(1)當加入__mLNaOH溶液時,可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀。
(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積。(列出算式)___
【答案】600 5.6L
【解析】
固體完全溶解,生成MgSO4和Al2(SO4)3,依據(jù)極值法分析,可確定硫酸有剩余。加入NaOH后,首先與過量的硫酸反應(yīng),然后才與MgSO4和Al2(SO4)3反應(yīng)。當MgSO4和Al2(SO4)3剛好完全反應(yīng)時,生成Mg(OH)2、Al(OH)3、Na2SO4。
(1)溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀時,溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4,由此可得出
n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.600L×0.5mol·L-1=0.6mol,V(NaOH)=。
(2)Mg、Al在反應(yīng)過程中,存在下列關(guān)系式:Mg—H2—Mg(OH)2—2OH-,2Al—3H2—2Al(OH)3—6OH-,綜合分析兩關(guān)系式,可得出H2—2OH-。通過沉淀與金屬的質(zhì)量相減,便可求出m(OH-),由此可求出生成H2的體積。
(1)溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀時,溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4,由此可得出
n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.600L×0.5mol·L-1=0.6mol,V(NaOH)==0.6L=600mL。答案為:600;
(2)Mg、Al在反應(yīng)過程中,存在下列關(guān)系式:Mg—H2—Mg(OH)2—2OH-,2Al—3H2—2Al(OH)3—6OH-,綜合分析兩關(guān)系式,可得出H2—2OH-。
m(OH-)=13.6g-5.1g=8.5g,n(OH-)=,n(H2)=n(OH-)=0.25mol,
V(H2)= 0.25mol×22.4L/mol=5.6L。答案為:5.6L。
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【題目】工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2,同時含少量鐵、鋁等的化合物)制備硫酸錳的常見流程如下:
部分金屬陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 |
(1)一氧化錳用硫酸酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。酸浸后加入MnO2將溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,其目的是___________。
(2)濾渣A的成分除MnO2外,還有_______________。
(3)MnO2是制造堿性鋅錳電池的基本原料,放電時負極的電極反應(yīng)式為________。工業(yè)上以石墨為電極電解酸化的MnSO4溶液生產(chǎn)MnO2,陽極的電極反應(yīng)式為_________,當陰極產(chǎn)生4.48L(標況)氣體時,MnO2的理論產(chǎn)量為______g。
(4)錳的三種難溶化合物的溶度積:Ksp(MnCO3)=1.8×10-11,Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13,Ksp(MnS)=2.0×10-13,則上述三種難溶物的飽和溶液中,Mn2+濃度由大到小的順序是_______>_______>_______(填寫化學式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定容積的密閉容器中,可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)pCg)+qD(g),當m、n、p、q為任意正整數(shù)時,下列狀態(tài):①體系的壓強不再發(fā)生變化,②體系的密度不再發(fā)生變化,③各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變,④各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變,⑤反應(yīng)速率vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,其中,能說明反應(yīng)已達到平衡的是( )
A.只有③④B.②③④C.①②③④D.①②③④⑤
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【題目】硼酸()為一元弱酸,廣泛用于玻璃、醫(yī)藥、冶金、皮革等工業(yè);卮鹣铝袉栴}:
(1)中B元素的化合價為______。
(2)已知:,的電離方程式為____,酸性:___(填“>”或“<”)。
(3)受熱分解得到,和鎂粉混合點燃可得單質(zhì)B,寫出生成單質(zhì)B的化學方程式________,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為______。
(4)可用于生產(chǎn)儲氫材料NaBH4。涉及的主要反應(yīng)為:
Ⅰ.
Ⅱ.
①“反應(yīng)Ⅰ”的類型為______(填標號)。
a.取代反應(yīng) b.加成反應(yīng) c.加聚反應(yīng) d.氧化反應(yīng)
②NaH的電子式為____________。
③在堿性條件下,NaBH4與CuSO4溶液反應(yīng)可得Cu和,其中H元素由價升高為價,該反應(yīng)的離子方程式為______。
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【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)制備鐵紅(Fe2O3)的生產(chǎn)流程如下:
試回答下列問題:
(1)步驟Ⅰ所得溶液中鐵元素的化合價是 。
(2)實驗室中實現(xiàn)步驟Ⅱ中分離操作需要的儀器有 、鐵架臺、玻璃棒、燒杯。
(3)步驟Ⅲ中發(fā)生的離子方程式 ,向反應(yīng)后的溶液中加入試劑 ,當觀察到 說明步驟Ⅲ已經(jīng)進行完全。
(4)步驟Ⅳ中不能選用試劑 調(diào)節(jié)溶液的pH(填字母編號)。
a.FeO固體 b.氫氧化鈉溶液 c.Fe2O3固體 d.氨水
(5)室溫下FeCO3達到溶解平衡時溶液pH=8.5,c(Fe2+)=1.2×10-6 mol·L-1。則FeCO3固體產(chǎn)物中 (選填“有”或“無”)Fe(OH)2。(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.8×10-16)
(6)步驟Ⅵ中發(fā)生反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為 。
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【題目】工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)可以用下列方法測定:
①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O,
反應(yīng)式為:CH3OH+Cr2O72—+8H+=CO2↑+2Cr3++6H2O;
②過量的Cr2O72—可用Fe2+與之完全反應(yīng):
___Cr2O72—+___Fe2++____H+—_____Cr3++____Fe3++____H2O
現(xiàn)有0.12 g工業(yè)甲醇,在H2SO4溶液中與25 mL 0.2 mol·L-1K2Cr2O7溶液反應(yīng),多余的K2Cr2O7再用1 mol·L—1FeSO4與其反應(yīng),結(jié)果用去FeSO4溶液9.6 mL。
(1)配平第②步的離子方程式。
(2)計算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分數(shù)_______________。
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【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K
B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的原子序數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法正確的是( )
A.原子半徑:W>Z>Y>X
B.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W>Z
D.元素X、Y、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等
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【題目】下圖是在實驗室進行氨氣快速制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。
(1)在組裝好裝置后,若要檢驗A~E裝置的氣密性,其操作是首先____,然后微熱A,觀察到E中有氣泡冒出,移開酒精燈或松開雙手,E中導管有水柱形成,說明裝置氣密性良好。
(2)裝置B中盛放的試劑是________。
(3)點燃C處酒精燈,關(guān)閉彈簧夾2,打開彈簧夾l,從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗,稍候片刻,裝置C中黑色固體逐漸變紅,裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡,同時還可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________;從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣,請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:________。
(4)當C中固體全部變紅色后,關(guān)閉彈簧夾1,慢慢移開酒精燈,待冷卻后,稱量C中固體質(zhì)量,若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16 g,反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4 g,通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是________(用化學式表示)。
(5)在關(guān)閉彈簧夾1后,打開彈簧夾2,殘余氣體進入F中,很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙,同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中。請寫出產(chǎn)生白煙的化學方程式:________,迅速產(chǎn)生倒吸的原因是________。
(6)為了汪明一水合氨是弱堿,甲、乙兩同學分別設(shè)計以下實驗進行探究。
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.l mol/L氨水pH為10,則認定一水合氨是弱電解質(zhì),理由是________。
②乙同學取出10 mL 0.1 mol/L氨水,滴入2滴酚酞試液,顯粉紅色,再加入NH4Cl晶體少量,觀察到的現(xiàn)象是________,則證明一水臺氨是弱電解質(zhì)。
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