【題目】某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、、,某興趣小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)取少量該溶液加入過(guò)量硝酸鋇溶液后過(guò)濾得白色沉淀和濾液(2)向上述白色沉淀中加入足量稀HNO3,發(fā)現(xiàn)沉淀完全溶解(3)向(1)中所得濾液中加入足量鹽酸,發(fā)現(xiàn)溶液變黃色,下列敘述正確的是
A. 原溶液中可能含有Na+、
B. 由(3)推斷原溶液中存在Fe3+
C. 原溶液中一定有I、、Na+
D. 通過(guò)在黃色溶液中加入硝酸銀溶液可以檢驗(yàn)原溶液中是否存在Cl-
【答案】C
【解析】
(1)向少量原溶液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液生成白色沉淀,過(guò)濾后,向該白色沉淀中加入足量稀硝酸, 沉淀完全溶解,則該白色沉淀中含有BaCO3,沒(méi)有BaSO3;(BaSO3被硝酸氧化為BaSO4),所以原溶液中含有CO32-,沒(méi)有SO32-;由于CO32-與Fe3+、Mg2+不能大量共存,所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+;向(1)中所得濾液中加入足量的鹽酸,溶液變黃色,由于在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,能氧I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于鐵離子具有氧化性,能夠氧化碘離子,因此溶液中不存在Fe3+;根據(jù)溶液呈電中性知,原溶液中肯定含有Na+,無(wú)法確定是否含有Cl-;結(jié)合以上分析解答。
】(1)向少量原溶液中加入過(guò)量硝酸鋇溶液生成白色沉淀,過(guò)濾后,向該白色沉淀中加入足量稀硝酸, 沉淀完全溶解,則該白色沉淀中含有BaCO3,沒(méi)有BaSO3;(BaSO3被硝酸氧化為BaSO4),所以原溶液中含有CO32-,沒(méi)有SO32-;由于CO32-與Fe3+、Mg2+不能大量共存,所以原溶液中不含有Fe3+、Mg2+;向(1)中所得濾液中加入足量的鹽酸,溶液變黃色,由于在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,能氧I-生成I2,所以原溶液中含有I-,由于鐵離子具有氧化性,能夠氧化碘離子,因此溶液中不存在Fe3+;根據(jù)溶液呈電中性知,原溶液中肯定含有Na+,無(wú)法確定是否含有Cl-;
綜合以上分析可知,原溶液中含有I-、Na+、CO32-,C正確;一定不含SO32-、Fe3+、Mg2+,A錯(cuò)誤,B錯(cuò)誤;由于之前引入了大量Cl-,所以在黃色溶液中加入硝酸銀溶液,即使有氯化銀白色沉淀生成,也不能說(shuō)明原溶液中一定含有Cl-,D錯(cuò)誤;
綜上所述,本題選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】亞硝酰氯(NOCl,熔點(diǎn):-64.5 ℃,沸點(diǎn):-5.5 ℃)是一種黃色氣體,遇水易反應(yīng)生成一種無(wú)氧酸和兩種氮的常見(jiàn)氧化物。亞硝酰氯應(yīng)用廣泛,可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實(shí)驗(yàn)室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如圖所示,為制備純凈干燥的氣體,補(bǔ)充右表中缺少的藥品。
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
蒸餾燒瓶中 | A儀器中 | ||
制備純凈的Cl2 | MnO2 | ①______ | ②______ |
制備純凈的NO | Cu | ③______ | ④______ |
(2)乙組同學(xué)對(duì)甲組同學(xué)制取NO的裝置略加改良,結(jié)合甲組制得的Cl2共同制備N(xiāo)OCl,裝置如圖所示:
①儀器b的名稱(chēng)為________________。
②組裝好實(shí)驗(yàn)裝置后應(yīng)先______________,然后依次裝入藥品。此實(shí)驗(yàn)關(guān)鍵操作有兩點(diǎn):一是將Cl2充滿(mǎn)D裝置的三頸瓶中;二是A中反應(yīng)開(kāi)始時(shí)要先關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,待NO充滿(mǎn)裝置后再關(guān)閉K1,打開(kāi)K2。這兩步操作中充滿(mǎn)的目的都是__________________________________________________。
③若C裝置中壓強(qiáng)過(guò)大,可以觀察到的現(xiàn)象是_________________________。
④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。
(3)亞硝酰氯(NOCl)純度的測(cè)定:將所得亞硝酰氯(NOCl)產(chǎn)品13.10g溶于水,配制成250mL溶液;取出25.00mL,以K2CrO4溶液為指示劑,用0.8mol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 22.50mL。(已知:Ag2CrO4為磚紅色固體)
①亞硝酰氯(NOCl)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。
②亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是__________(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是____________ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO)
b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)___________________。
a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱(chēng)為螺環(huán)化合物,螺[2,2]戊烷()是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體
B. 二氯代物超過(guò)兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣,用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示,該電池的電解質(zhì)為6 mol·L-1KOH溶液,下列說(shuō)法中正確
A. 放電時(shí)K+移向負(fù)極
B. 放電時(shí)電池負(fù)極的電極反應(yīng)為H2-2e-===2H+
C. 放電時(shí)電池正極的電極反應(yīng)為NiO(OH)+H2O+e-===Ni(OH)2+OH-
D. 該電池充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為10 L的固定容器中發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g),反應(yīng)過(guò)程如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A. t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
B. X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
C. 0~8 min,H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=3/4 mol·L-1·min-1
D. 10~12 min,N2的平均反應(yīng)速率v(N2)=0.25 mol·L-1·min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的說(shuō)法中,不正確的是( )
A. 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化
B. 化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C. 放熱反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
D. 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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