【題目】對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗現(xiàn)象預測正確的是

A. 實驗I:液體分層,下層呈無色

B. 實驗II:燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀,后溶解

C. 實驗III:試管中溶液顏色變?yōu)榧t色

D. 實驗IV:放置一段時間后,飽和硫酸銅溶液中出現(xiàn)藍色晶體

【答案】CD

【解析】

試題分析:實驗CCl4的密度比水大,因此液體分層后,下層呈紫紅色,上層呈無色,A項錯誤;實驗生成的NH3AlCl3溶液可生成Al(OH)3沉淀,但因NH3·H2O堿性較弱,Al(OH)3不能溶解在氨水中,B項錯誤;KSCN溶液與FeCl3溶液可反應生成紅色的Fe(SCN)3,溶液呈紅色,C項正確;實驗中,因CaO具有較強的吸水性,可使裝置左側(cè)飽和CuSO4溶液中的水分減少,導致藍色CuSO4·5H2O晶體析出,D項正確,所以答案選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨氣發(fā)生反應的裝置。

請回答下列問題:

1)儀器a的名稱為_________;裝置A的圓底燒瓶中盛放的固體物質(zhì)可選用__________(填序號)。

a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣

2)裝置F的圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式為___________;裝置E的洗氣瓶中盛放的試劑為 ____________

3)反應過程中,裝置C的集氣瓶中有大量白煙產(chǎn)生,另一種產(chǎn)物為空氣的主要成分之一,該反應的化學方程式為 _________。

4)從裝置Cb處逸出的尾氣中含有少量Cl2,為防止其污染環(huán)境,可將尾氣通過盛有 ________溶液的洗氣瓶。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(題文)CONO2是汽車尾氣的主要污染物.汽車尾氣的反應式之一為:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g).請回答下列問題:

(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ/mol

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5kJ/mol

2C(s)+O2═2CO(g)△H=﹣221kJ/mol

2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g)△H=______

(2)一定溫度下,在一體積為VL的密閉容器中充入一定量的NOCO時,反應進行到t時刻時達到平衡狀態(tài),此時n(CO)=a mol、n(NO)=2a mol、n(N2)=b mol,且N2占平衡混合氣體總價體積的1/4.

該反應的平衡常數(shù)K=______(用只含a、V的式子表示)

判斷該反應達到平衡的標志是______(填序號)

A.v(CO2生成=v(CO)消耗

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

C.混合氣體的密度不再改變

D.NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化

(3)在一定溫度下,將2.0mol NO、2.4mol CO通入固定容積2L的密閉容器中,反應過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖一所示,

有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是______,0~15min CO2的平均反應速率v(CO2)=______②20min時,若改變反應條件,導致CO濃度減小,則改變的條件是______(填序號)

A.增加CO2的量 B.加入催化劑 C.降低溫度 D.擴大容積體積

(4)通過NOX傳感器可監(jiān)測NOX的含量,其工作原理如圖二所示,

①Pt電極上發(fā)生的是______反應(填氧化還原”)②NiO電極上的電極反應式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗,實驗結(jié)果與預測的現(xiàn)象不一致的是

中的物質(zhì)

中的物質(zhì)

預測中現(xiàn)象

A

淀粉碘化鉀溶液

濃硝酸

無明顯現(xiàn)象

B

酚酞溶液

濃鹽酸

無明顯現(xiàn)象

C

氯化鋁溶液

濃氨水

有白色沉淀

D

濕潤紅紙條

飽和氯水

紅紙條褪色

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12CO14CO組成的混合氣體對氦氣的相對密度為7.125,則混合氣體中12C14C的原子個數(shù)比為(   )

A. 1∶1 B. 1∶2 C. 3∶1 D. 2∶3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2+H2OHS+OH。下列說法正確的是( )

A. 稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大

B. 升高溫度,c(HS)/c(S2)增大

C. 加入NaOH固體,溶液pH減小

D. 通入CuSO4固體,HS濃度增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是

A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹

B. 等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液和HCl溶液中,水的電離程度相同

C. 0.1mol/LNa2CO3溶液:c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)

D. 對于反應2SO2+O22SO3,使用催化劑能加快反應速率和提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強,性質(zhì)穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化形式主要是_______,在導線中電子流動方向為_____(用a、b和箭頭表示)。

(2)負極反應式為__________。

(3)電極表面鍍鉑粉的原因為__________ 。

(4)使用上述電池電解(均為Pt電極)一定濃度的Na2CO3溶液,原理如下圖所示。陽極的電極反應式為___________。

(5)氫氣的制備和存儲是氫氧燃料電池能否有效推廣的關鍵技術。有人提出利用光伏發(fā)電裝置電解尿素的堿性溶液來制備氫氣。光伏發(fā)電是當今世界利用太陽能最主要方式之一。圖1為光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置,圖2為電解尿素[CO(NH2)2](C為+4價)的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解泄中隔膜可阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。

①圖1中N型半導體為________(填“正極”或“負極”)。該系統(tǒng)工作時,A極的電極反應式為:CO(NH2)2+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O,若A極產(chǎn)生7.00gN2,則此時B極產(chǎn)生_____LH2(標準狀況下)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實與對應的方程式不符合的是

A. 自然界中正常的雨水呈酸性:H2O+CO2H2CO3 ,H2CO3H++HCO3

B. “NO2浸泡在冷水中,顏色變淺:2NO2(g) (紅棕色)N2O4 (g) (無色) ΔH<0

C. 甲烷的燃燒熱為-890.3 kJ·mol—1,則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁:S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O

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