【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物,M是某種元索對應的單質,乙和丁的組成元素相同,且乙是一種“綠色氧化劑”,化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)。上述物質間的轉化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是
A. 原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)
B. 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
C. 含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性
D. Z與X、Y、W形成的化合物中,各元素均滿足8電子結構
【答案】C
【解析】乙是一種“綠色氧化劑”,乙是過氧化氫,M是單質,所以M是氧氣;乙和丁的組成元素相同,丁是水;化合物N是具有漂白性的氣體,N是SO2,丙是H2S,甲是硫化物;X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2,Z是Na元素;X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑: r(Na)>r(S)> r(O),故A錯誤;SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應、乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應,故B錯誤;含S元素的鹽溶液,硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液呈堿性,故C正確;O與H、Na、S形成的化合物中,H2O中H元素不滿足8電子結構,故D錯誤。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學院研究所研制的小分子團水,解決了醫(yī)務人員工作時的如廁難題。新型小分子團水,具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水,可維持人體6小時正常需水量。下列關于小分子團水的說法正確的是
A.水分子的化學性質改變 B.水分子中氫氧鍵縮短
C.水分子間的作用力減小 D.水分子間結構、物理性質改變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用系統(tǒng)命名法命名下列有機物
(1) ____________________;
(2)____________________________;
(3) ____________________________;
(4)____________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】4,7—二甲基香豆素(熔點:132.6℃)是一種重要的香料。由間甲苯酚為原料合成4,7—二甲基香豆素的反應如下:
實驗裝置圖如下:
主要實驗步驟:
步驟1:向裝置a中加入60 mL濃硫酸,并冷卻至0℃以下,攪拌下滴入間甲苯酚30 mL(0.29 mol)和乙酰乙酸乙酯26.4 mL(0.21 mol)的混合物。
步驟2:保持10℃,攪拌12 h,反應完全后,將其倒入冰水混合物中,然后抽濾、水洗得粗產(chǎn)品。
步驟3:粗產(chǎn)品用乙醇溶解并重結晶,得白色針狀晶體并烘干,稱得產(chǎn)品質量為33.0 g。
(1)簡述裝置b中將活塞上下部分連通的目的_____________。
(2)裝置c的名稱為_____________,與過濾相比,抽濾的優(yōu)點是_____________。
(3)濃硫酸需要冷卻至0℃以下的原因是_____________。
(4)反應需要攪拌12 h,其原因是_____________。
(5)本次實驗產(chǎn)率為_____________。
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【題目】下面有關Na2CO3與NaHCO3的性質比較中錯誤的是( )
A.相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3
B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3
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【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是( )
A. 鋅粉加入硝酸銀溶液中:Zn+Ag+=Zn2++Ag
B. 氯化鐵溶液腐蝕銅線路板:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
C. 氫氧化鋁加入醋酸溶液中:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D. 氯化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液中:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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【題目】偏釩酸鎂在化工“新型材料”光電領域有著重要的用途。以硼泥[主要成分是MgO(52.1%),還有Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質]為原料設計制備偏釩酸鎂的生產(chǎn)工藝如圖所示:
回答下列問題:
(l)Mg(VO3)2 中V的化合價為_____,副產(chǎn)物的電子式為_______。
(2)酸浸時,反應溫度需控制在80℃,在實驗室可采取的措施為______。寫出”酸浸”后溶液中存在的金屬陽離子_______,廢渣1可用于制作_______,該物質在信息傳輸中具有重要應用。
(3)“除雜”過程加人雙氧水的目的是_______(用離子方程式表示)。此過程中使Fe3+、Al3+濃度均小于l×10-6mol·L-1,在室溫下需調節(jié)pH范圍為__________[已知Ksp[Fe(OH)3]= 1×10-39, Ksp[Al(OH)]=1×10-33, pH=9.3時,Mg2+開始沉淀]。
(4)如何檢驗濾液中Fe3+是否被除盡,簡述檢驗操作:__________。
(5)偏釩酸氨可由VOSO4溶液中加入氯酸鉀將其氧化,然后用氨水調節(jié)pH即可制得,寫出VO2+被氯酸鉀氧化的離子方程式_________。
(6)現(xiàn)用a t硼泥生產(chǎn)Mg(VO3)2,若生產(chǎn)過程的產(chǎn)率為6%,則能生產(chǎn)出Mg(VO3)2產(chǎn)品的
質量為_________t (用含a、b的代數(shù)式表示)。
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