Question

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：

A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)平衡的是(    )

A.混合氣體的壓強(qiáng)                    B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度                  D.氣體的總物質(zhì)的量

Answer 1

BC

解析:

對(duì)反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，反應(yīng)方程式兩邊氣體分子的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，顯然不能用混合氣體總壓強(qiáng)不變來(lái)判斷其已達(dá)平衡，故A項(xiàng)不正確。由于該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，如果只有氣體參加反應(yīng)，“密度不變”是不能作為判斷已達(dá)到平衡的標(biāo)志的〔因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中質(zhì)量不變、氣體體積不變，則密度(ρ＝M/V)也不變，始終為一定值〕。但現(xiàn)在有固體A參加反應(yīng)，只要A的消耗速率不等于A的生成速率，混合氣體的密度就會(huì)不斷地變化。反之，只要A消耗的速率等于A生成的速率，混合氣體的密度就不會(huì)再發(fā)生變化，故B項(xiàng)可作為判斷已達(dá)平衡的標(biāo)志。同樣道理，B為非固態(tài)物質(zhì)，其濃度不會(huì)是一個(gè)常數(shù)。因此，當(dāng)B的濃度(或體積分?jǐn)?shù))不再發(fā)生變化時(shí)，就意味著正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)已達(dá)平衡，所以C項(xiàng)也正確。該反應(yīng)方程式兩邊氣體分子數(shù)相等，因此，不論反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，氣體的總物質(zhì)的量始終為一定值，故D項(xiàng)不正確。