(8分)(1)已知離子反應(yīng)：＋6I—＋6H＋＝R—＋3I2＋3H2O，n＝_____，R元素在中的化合價是___  __。
(2)化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

①在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是_______，需用氧化劑的是      。 (填編號)。
②標出下面化學(xué)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(用雙線橋表示)，并回答有關(guān)問題
Na2Cr2O7＋6KI＋14HCl  = 2CrCl3＋2NaCl＋6KCl＋3I2＋7H2O
反應(yīng)中的還原劑___________。
(10分)(1)(1)  n＝1，＋5。(2)① ①， ④。
②還原劑：KI

試題分析：（1）根據(jù)電荷守恒可知，n＝1，所以R元素在中的化合價是＋（2×3－1）＝＋5價。
（2）①還原劑在反應(yīng)中失去電子，而氧化劑是得到電子的。根據(jù)轉(zhuǎn)化圖可知，反應(yīng)①中Cr的化合價是是降低的，需要加入還原劑；反應(yīng)②、③和⑤中Cr元素化合價是不變的，不是氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)④中Cr元素的化合價升高，需要加入氧化劑。
②根據(jù)方程式可知，Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，得到3個電子，被還原，作氧化劑。碘元素的化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，被氧化。作還原劑。
點評：判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是化合價的升降，而電子的得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。所以判斷氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵是準確標出有關(guān)元素的化合價，然后分析即可。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列過程或事實不涉及氧化還原反應(yīng)的是
①蔗糖炭化       ②用氫氟酸雕刻玻璃        ③鐵遇冷的濃硫酸鈍化
④裝堿液的試劑瓶不用玻璃塞      ⑤雷雨發(fā)莊稼      ⑥濃硝酸常顯黃色
A．①③⑤⑥B．②④C．②④⑥D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)⑴鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中卻生成淺綠色的FeCl2溶液。則在Cl2、Cl－、H＋中，具有氧化性的是___________，其中氧化性最強的是_______。
⑵鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下三個反應(yīng)，請指出鹽酸在三個反應(yīng)中所分別表現(xiàn)的性質(zhì)：
①Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑     ______________________________
②Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋2H2O   ______________________________
③2HClH2↑＋Cl2↑           ______________________________
⑶找出⑵小題中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）
（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有     性。（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應(yīng)為：S + 2KNO3 +3C =K2S+N2↑+3CO2↑.該反應(yīng)的氧化劑是        ，當16g 硫參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為         。
（3）飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：10Al+6NaNO3+4NaOH＝10NaAlO2+3N2↑+2H2O。上述反應(yīng)中，若有10個鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為         個，用“雙線橋法”標明反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOC1­2在酸性條件下可以產(chǎn)生C12 ,下列關(guān)于混鹽CaOC12的有關(guān)判斷不正確的是
A．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molC12時轉(zhuǎn)移2NA個電子
B．該混鹽的水溶液呈堿性
C．該混鹽具有較強的氧化性
D．該混鹽中氯元素的化合價為+1和－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：
2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑
①該反應(yīng)中物質(zhì)X應(yīng)是           ，a與c的關(guān)系是                  。
②簡要說明K2FeO4作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用                       
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：                   。
②每生成1mol FeO42-轉(zhuǎn)移       mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為              mo1。
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明什么問題                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

臭氧（O3）可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{,同時產(chǎn)生O2，則：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                    ；
（2）該反應(yīng)中氧化劑的名稱為            ，還原產(chǎn)物的化學(xué)式為              ；
（3）若消耗0．1 mol氧化劑，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是                          （   ）
A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為
B．第②組反應(yīng)中
C．第③組反應(yīng)中生成
D．氧化性由強到弱的順序為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：異氰酸(HCNO)結(jié)構(gòu)式為H—N＝C＝O，其中氮元素為－3價．HCNO能和NO2反應(yīng)生成N2、CO2、H2O.下列說法正確的是(　　)。
A．在反應(yīng)中，HCNO既被氧化又被還原
B．在反應(yīng)中，NO2是氧化劑，HCNO是還原劑
C．在反應(yīng)中，NO2與HCNO的物質(zhì)的量之比為1∶1
D．每生成1 mol CO2有4 mol電子轉(zhuǎn)移

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