18．推動(dòng)上千噸的火箭和進(jìn)行長(zhǎng)距離的太空飛行的巨大能量是從哪里來(lái)的？化學(xué)反應(yīng)立下神功．火箭使用的燃料是偏二甲肼[（CH3）2NNH2]，火箭升空時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O↑．下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．偏二甲肼既是氧化劑又是還原劑
B．該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)只有放熱過(guò)程沒(méi)有吸熱過(guò)程
C．該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高
D．該反應(yīng)中每生成1mol CO2轉(zhuǎn)移8mol電子

分析 在反應(yīng)C2H8N2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O中，C2H8N2中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，H為+1價(jià)，C為-1價(jià)，N2O4中N為+4價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化解答該題．

解答 解：A．C2H8N2中N元素的化合價(jià)為-3價(jià)，反應(yīng)時(shí)化合價(jià)的變化為：C化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4價(jià)，N化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，則該反應(yīng)中C2H8N2為還原劑，被氧化，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)放熱，為火箭升空提供能量，水由液態(tài)生成氣態(tài)為吸熱過(guò)程，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)的反應(yīng)物C2H8N2中C化合價(jià)由-1價(jià)升高為+4價(jià)，N化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，C和N元素的化合價(jià)都升高，故C正確；
D.2molN2O4反應(yīng)得到2×2×（4-0）mol=16mol電子，生成2molCO2，則生成1molCO2，轉(zhuǎn)移8mol電子，故D正確．
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意正確分析各元素化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述不正確的是（　　）
A．甲苯苯環(huán)上的1個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種
B．已知丙烷的二氯代物有4種異構(gòu)體，則其六氯代物的異構(gòu)體數(shù)目也為4種
C．含有5個(gè)碳原子的某飽和鏈烴，其一氯代物有3種
D．菲的結(jié)構(gòu)為，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．有機(jī)物W是一種芳香酯，其合成路線如下圖所示：

已知：RCH2CHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′為H或烴基）
按要求回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C中含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵、醛基（寫(xiě)名稱）．
（2）E→F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)．
（3）D與G反應(yīng)生成W的化學(xué)方程式為．
（4）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有6種（包括順序異構(gòu)）．
①能發(fā)生加聚反應(yīng)    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③屬于芳香族化合物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．將1.5mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液和1.0mL0.1mol•L-1BaCl2溶液混合后得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c．下列分析不正確的是（　�。�
A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）
B．若向?yàn)V液b中滴加0.01mol•L-1Na2SO4溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
C．若向?yàn)V液b中滴加0.01mol•L-1BaCl2溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀
D．若向?yàn)V液b中滴加0.01mol•L-1AgNO3溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4•H2O）的流程如下：

（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、S、Br-等雜質(zhì)）制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過(guò)程中的電能，其原因是電解時(shí)Br-被氧化．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有Cl2（填化學(xué)式）．“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-；．
（4）“氣流干燥”時(shí)，溫度控制在80～100℃，溫度不能太高的原因是溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解．
溫度不能太低的原因是溫度太低，干燥不充分
（5）Olin公司最近研究了一種制備高純高氯酸的新工藝，其基本方法是電解高純次氯酸得到高純高氯酸，與傳統(tǒng)工藝相比，你認(rèn)為新工藝的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)品純度高，精制步驟少，生產(chǎn)成本低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．室溫下，測(cè)得Ca（ClO）2溶液中c（ClO-）=0.1mol•L-1，下列判斷中錯(cuò)誤的是（　　）
A．加水稀釋后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$增大
B．溶液中c（ClO-）＞c（HClO）＞c（OH-）＞c（H+）
C．溶液中2c（Ca2+）+c（H+）=c（ClO-）+c（OH-）
D．若溶液的pH=l2，則c（ClO-）的水解百分率約為9.1%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物所具有的總能量等于生成物所具有的總能量
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．反應(yīng)達(dá)平衡后，使用催化劑，不能使平衡向右移動(dòng)
D．當(dāng)n（N2）：n（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是（　�。�
A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
B．溴水存放在帶玻璃塞的無(wú)色試劑瓶中
C．燒堿溶液放在帶玻璃塞的磨口試劑瓶中
D．金屬鈉保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）中，表示該反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5mol•L-1•mim-1B．v（B）=0.3mol•L-1•mim-1
C．v（C）=0.8mol•L-1•mim-1D．v（D）=0.1mol•L-1•s-1

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