【題目】若把元素周期表原來的主副族及族號取消，從左到右共有18列，則下列說法中錯誤的是（　�。�

A. 第17列為鹵族元素

B. 第9列元素中沒有非金屬元素

C. 只有第2列元素原子的最外層有2個電子

D. 在整個18列元素中，第3列元素種類最多

【答案】C

【解析】A、第17列元素為ⅤⅡA族元素， 第17列為鹵族元素，故A正確；B、 第3～12列元素全為金屬，第9列元素中沒有非金屬元素，故B正確；C、原子最外層有2個電子的元素，可能為第ⅡA族元素或He及某些過渡元素，則不一定是第2列元素，故C錯誤；D、含有鑭系和錒系的第3列元素種數(shù)是最多的，故D正確；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A.實驗室可以用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸雜質

B.乙烯和聚乙烯都可以和溴水發(fā)生加成反應

C.汽油、柴油和植物油的主要成分都是碳氫化合物

D.果糖和葡萄糖互為同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應的是

A. CO2 B. Fe2O3 C. Al2O3 D. CuO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號

起始濃度/(mol·L-1)

反應后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

①

0.1

0.1

9

②

x

0.2

7

下列判斷不正確的是（ ）

A. 實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B. 實驗①反應后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol/L

C. 實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1mol/L

D. 實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯．其變化可表述為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O． a．請分析該反應中電子轉移的情況（雙線橋法表示）： ．
b．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為
c．濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 ． （填寫編號）
①只有還原性；②還原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性．
d．產(chǎn)生0.1mol Cl2 ， 則轉移的電子的物質的量為mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知元素砷（As）的原子序數(shù)為33，下列敘述正確的是（　�。�

A. 砷元素的最高化合價為+3

B. 砷元素是第四周期的主族元素

C. 砷原子的第3電子層含有16個電子

D. 砷的氧化物的水溶液呈弱堿性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素價電子構型3d54S1，是該元素是（　�。�

A. Fe B. Cr C. Mn D. Ni

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學反應速率的敘述不正確的是（　�。�

A. 食物放在冰箱中會減慢變質的速率

B. 實驗室制備CO2時，可通過升高溫度來加快反應速率

C. 實驗室用鐵片和稀硫酸制備H2時，選用98% H2SO4能加快反應速率

D. 實驗室制取H2時，常用鋅粒代替鋅粉以降低反應的速率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化碳是用途非常廣泛的化工基礎原料，回答下列問題:

（1）工業(yè)上可以用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。

已知; CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) △H=-131.0kJ/mol;

H2(g)+ O2(g)= H2O(l) △H=-285.8 kJ/mol。

CH3OH的燃燒熱△H=_______。

（2）在催化劑作用下，CO2和CH4可以直接轉化為乙酸:

CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g) △H=+36.0 kJ/mol

在不同溫度下乙酸的生成速率變化如右圖所示。

①當溫度在250℃～300℃范圍時，乙酸的生成速率減慢的主要原因是______，當溫度在300℃～400℃范圍時，影響乙酸生成速率的主要因素是________。

②欲使乙酸的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是________(填標號)。

A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.降低壓強

（3）高溫下，CO2與足量的碳在密閉容器中實現(xiàn)反應: C(s)+CO2(g)2CO(g)。

①向容積為1L的恒容容器中加入0.2molCO2，在不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量濃度c(CO2)隨溫度的變化如右圖所示。則該反應為_____(填“放熱”或“吸熱”)反應，某溫度下，若向該平衡體系中再通入0.2molCO2,平衡____(填“正向”“逆向”“不”)移動，達到新平衡后，體系中CO的百分含量________ (填“變大”“變小”“不變”)。

②向壓強為p體積可變的恒壓容器中充入一定量CO2,650℃時反應達平衡，CO的體積分數(shù)為40.0%,則CO2的轉化率為_________。氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×體積分數(shù)，用某物質的平衡分壓代替物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=_________(用含p的代數(shù)式表示)，若向平衡體系中再充入V(CO2): V(CO)=5:4的混合氣體,平衡______(填“正向”“逆向”“不”)移動。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案