14．在2L容器中發(fā)生3A+B═2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol，A的反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），10s后容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.6 molB．2.8 molC．6.4 molD．3.6 mol

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$，v=$\frac{△c}{△t}$，及化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：10s內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.12mol/（L•s），則參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量濃度為0.12mol/（L•s）×10s=1.2mol/L，故參加反應(yīng)的A的物質(zhì)的量為1.2mol/L×2L=2.4mol，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為$\frac{2.4mol}{3}$=0.8mol，生成C的物質(zhì)的量為0.8mol×2=1.6mol，故10s后容器內(nèi)的總物質(zhì)的量為4mol-2.4mol+4mol-0.8mol+1.6mol=6.4mol，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算，把握化學(xué)反應(yīng)速率的定義和化學(xué)反應(yīng)速率之比等化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為解答的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．某化學(xué)興趣小組為探索銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．請回答：

實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)取a 克 Cu 片和12ml 18mol/L濃H2SO4放人圓底燒瓶中加熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余．
（1）請寫出Cu與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當(dāng)C中氣體集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
實(shí)驗(yàn)裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決（實(shí)驗(yàn)用品自選）用浸有NaOH溶液的棉團(tuán)塞在試管口．
（2）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當(dāng)D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生進(jìn)入B，B中應(yīng)放置的液體（填字母）：D
A．飽和Na2SO3溶液   B．酸性 KMnO4溶液    C．濃溴水        D．飽和NaHSO3溶液
（3）問題：反應(yīng)后溶液中有大量硫酸剩余．足量下列藥品能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是AD．
A．Fe粉    B．BaCl2溶液   C．Ag  D．飽和NaHSO3溶液
（4）實(shí)驗(yàn)中甲學(xué)生向A中反應(yīng)后溶液中通入一種常見氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是氧氣（填名稱），反應(yīng)方程式是2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組離子在指定的溶液中不能大量共存的是（　　）
A．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．1 mol•L-1的燒堿溶液中：S2-、SO32-、SO42-、K+
C．使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液：Cs+、Ba2+、S2-、Cl-
D．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、NH4+、SO42-、MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應(yīng)用廣泛．
（1）一定條件下金屬鈉可以和足量CO2反應(yīng)得到金剛石，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式4Na+3CO2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$C+2Na2CO3．
（2）一定條件下，Na還原CCl4制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水．
（3）碳還原SiO2制SiC產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2，現(xiàn)將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L，生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol/L．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號）．
①Na還原CCl4的反應(yīng)、Cl2與H2O的反應(yīng)均是置換反應(yīng)
②水晶、干冰熔化時(shí)克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應(yīng)可用于推斷Si與S的非金屬性強(qiáng)弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰、陽離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．按要求填空
（1）在Fe、Fe2+、Fe3+、H+中，
①只有氧化性的是Fe3+、H+，
②只有還原性的是Fe，
③既有氧化性又有還原性的是Fe2+．
（2）某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式（未配平）：
①NO+HNO3-→N2O3+H2O
②NH3+NO-→HNO2+H2O
③N2O4+H2O-→HNO3+HNO2
在②、③反應(yīng)中一定不可能實(shí)現(xiàn)的是②；在反應(yīng)①中氧化劑是HNO3，還原性最強(qiáng)的是NO，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在工業(yè)生產(chǎn)中，硫酸不能用于（　�。�
A．制化肥B．制漂白粉
C．酸洗D．醫(yī)藥、制炸藥、農(nóng)藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列各制定粒子數(shù)目不等于阿伏伽德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．1gH2所含的原子個(gè)數(shù)
B．4g氮?dú)馑脑觽�(gè)數(shù)
C．16gO2所含的分子個(gè)數(shù)
D．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鋁硅合金（含Si13.5%）在凝固時(shí)收縮率很小，因而這種合金適合鑄造．有下列三種物質(zhì)：①鋁 ②硅 ③鋁硅合金，它們的熔點(diǎn)由低到高的順序是（　�。�
A．①③②B．②①③C．③②①D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．選用適當(dāng)?shù)脑噭┏ハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），將試劑填于空白處．
（1）NaCl溶液（Na2CO3）鹽酸；
（2）O2（Cl2）NaOH溶液；
（3）稀硝酸（HCl）硝酸銀溶液；
（4）KCl溶液（BaCl2）碳酸鉀溶液．

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同步練習(xí)冊答案