【題目】計算題:現(xiàn)有0.270g質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液,計算:
(1)溶液中CuCl2的物質(zhì)的量;
(2)溶液中Cu2+和Cl﹣的物質(zhì)的量.
【答案】
(1)解:270g質(zhì)量分數(shù)為10%的CuCl2溶液中m(CuCl2)=270g×10%=27g,所以n(CuCl2)= =0.2mol,
答:CuCl2的物質(zhì)的量0.2mol
(2)解:n(Cu2+)=n(CuCl2)=0.2mol,n(Cl﹣)=2n(CuCl2)=0.2mol×2=0.4mol,
答:溶液中Cu2+和Cl﹣物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.4mol
【解析】(1)根據(jù)m(溶質(zhì))=m(溶液)×ω(溶質(zhì))計算出溶液中CuCl2的質(zhì)量,再根據(jù)n= 計算出CuCl2的物質(zhì)的量;(2)溶液中n(Cu2+)=n(CuCl2),n(Cl﹣)=2n(CuCl2).
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法不正確的是( 。
A.分子篩是一種硅酸鹽產(chǎn)品,在工業(yè)上常用作吸附劑和催化劑
B.生活中常見的汽油、塑料、涂料、木炭、豆油等都屬于有機物
C.用維生素C可以除去高錳酸鉀污跡,利用了維生素C的還原性
D.苯是一種重要的化工原料,可通過煤的干餾得到
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是某工業(yè)生產(chǎn)過程。
溶解度表:
溫度℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 |
氯化銨 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 71.3 | 77.3 |
硫酸銨 | 70.6 | 73 | 75.4 | 78 | 81 | 88 | 95 | 98 | 103 |
硫酸鉀 | 7.4 | 9.3 | 11.1 | 13 | 14.8 | 18.2 | 21.4 | 22.9 | 24.1 |
氯化鉀 | 28 | 31.2 | 34.2 | 37.2 | 40.1 | 45.8 | 51.3 | 53.9 | 56.3 |
(1)本工業(yè)生產(chǎn)過程的目標產(chǎn)品是____________________________________。(寫化學(xué)式)
(2)過濾Ⅰ操作所得固體中,除CaCO3外還有一種物質(zhì),該固體的用途有_________(試舉一例)。
(3)根據(jù)溶解度表轉(zhuǎn)化Ⅱ適宜的溫度是________
A、0~10℃ B、20~30℃ C、40~60℃ D、90~100℃
過濾Ⅱ操作所得濾渣是__________。
(4)我國著名的化學(xué)家也利用了轉(zhuǎn)化Ⅱ的反應(yīng)原理制備了一種重要的堿,該制備的化學(xué)反應(yīng)方程式為:___________________________________________________
(5)氯化鈣結(jié)晶水合物(CaCl2·6H2O)進行脫水處理可制得常用的干燥劑,根據(jù)下圖選擇最佳脫水的方法是__________
A、氯化氫氣流中加熱到174℃ B、直接加熱至174℃
C、直接加熱至260℃ D、氯化氫氣流中加熱到260℃
(6)上述工業(yè)流程實現(xiàn)了綠色化學(xué)的理念,其中__________________(填化學(xué)式)實現(xiàn)了循環(huán)利用,副產(chǎn)品_________________________(填化學(xué)式)可轉(zhuǎn)化為原料,整個流程基本實現(xiàn)了污染物零排放。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列變化中,需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是( )
A. Al(OH)3→Al2O3 B. FeCl3 →FeCl2 C. CuO→Cu D. Cl-→Cl2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 對于平衡體系:2NO2(g)N2O4(g),縮小容器體積后顏色先加深后變淺,但仍比原來的顏色深
B. 某研究性學(xué)習小組為研究酸雨的成分,收集一部分酸雨測其pH,結(jié)果一天后再測,發(fā)現(xiàn)雨水的pH 減小
C. 光照新制氯水時,溶液的pH 逐漸減小
D. 合成氨工廠通常采用20MPa~50MPa 的高壓,以提高原料的利用率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
各容器中起始物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度如下表所示,反應(yīng)過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示:
容器 | 溫度/℃ | 起始物質(zhì)的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 達到平衡時,乙中CO2的體積分數(shù)比甲中的小
C. T1℃時,若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2,則反應(yīng)達到新平衡前v(正)>v(逆)
D. T2℃時,若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2,則達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率大于40%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色,A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E,此外B還生成一種可燃氣體,而C、D還生成一種無色無味氣體H,該氣體能使澄清石灰水變渾濁.D和A可反應(yīng)生成C,F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體.請回答下列問題:
(1)寫出A、B、E的化學(xué)式:A;B;E
(2)寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)按要求寫方程式: ①加熱固體D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 .
②C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式 .
③A溶液與金屬鋁反應(yīng)的離子方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知葡萄糖中含碳為40%,氫原子數(shù)是碳原子數(shù)的2倍,則葡萄糖的最簡式為________,葡萄糖的相對分子質(zhì)量是乙酸的三倍,則其分子式________。通過實驗證明葡萄糖是五羥基己醛,現(xiàn)分別取1mol葡萄糖依次進行下列實驗,根據(jù)下列各問的要求填空。
(1)跟銀氨溶液微熱,需銀氨絡(luò)離子______mol,完全反應(yīng)時析出銀_____g。反應(yīng)后葡萄糖變?yōu)?/span>________________,其結(jié)構(gòu)簡式為_________________。
(2)跟乙酸進行酯化反應(yīng),按乙酸計算完全酯化時,理論上需乙酸_____mol。生成物叫做______________,其結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某氧化劑中,起氧化作用的的是X2O72-,在溶液中,2個該離子恰好能使6個 SO32-產(chǎn)完全氧化成SO42-,則X2O72-離子中X被還原后的化合價為
A. +4 B. +3 C. +2 D. -3
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