Question

有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃的敘述中正確的是（　�。�

A．向Na₂CO₃溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO₂與原Na₂CO₃的物質(zhì)的量之比為1：2

B．等質(zhì)量的NaHCO₃和Na₂CO₃分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO₂體積相同

C．物質(zhì)的量濃度相同時，Na₂CO₃溶液的pH小于NaHCO₃溶液

D．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，有NaHCO₃結(jié)晶析出

Answer 1

分析：A、根據(jù)碳酸鈉、碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)的化學方程式來計算回答；
B、等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂一樣多；
C、碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，但是碳酸根水解程度大；
D、Na₂CO₃較NaHCO₃易溶．

解答：解：A、根據(jù)化學方程式：Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃↑，當碳酸鈉和鹽酸物質(zhì)的量相等時，不會產(chǎn)生二氧化碳，故A錯誤；
B、NaHCO₃和Na₂CO₃都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，等物質(zhì)的量的Na₂CO₃和NaHCO₃分別與過量鹽酸反應(yīng)，放出CO₂質(zhì)量相等，NaHCO₃和Na₂CO₃質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量不相等，所以同溫同壓下，生成的CO₂體積不一樣，故B錯誤；
C、Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導致溶液顯示堿性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強于碳酸氫鈉，即Na₂CO₃溶液的pH大于NaHCO₃溶液，故C錯誤；
D、向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，會發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃，常溫下相同的溶劑時，Na₂CO₃較NaHCO₃易溶，所以析出的是碳酸氫鈉，故D正確．
故選D．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．