Question

（10分）
（1）質(zhì)量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是                 。
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是_______。（填序號(hào)）
①NaAlO₂   ② Ca(OH)₂     ③Na₂CO₃   ④Al(OH)₃
（3）氯水中含有多種成分。將紫色石蕊試液滴入氯水中，溶液顯紅色起作用的成分是
            ；過(guò)一會(huì)兒，溶液顏色逐漸褪去，起作用的成分是        ；  
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣通入500ml0.8mol/LFeBr₂溶液中，寫(xiě)出反應(yīng)完全后的離子方程式                           。

Answer 1

（1） H₂ （2）④ （3）HCl或H^＋、HClO
（4）5Cl₂+4Fe^2＋+6Br^―=10Cl^－+4Fe^3＋+3Br₂

試題分析：（1）質(zhì)量相同的O₂、NH₃、H₂、Cl₂四種氣體中，由V=×V_m可知，質(zhì)量相同時(shí)，氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，體積最大的是氣體摩爾質(zhì)量最小的，即氫氣。
（2）物質(zhì)中即與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的主要有：特殊的單質(zhì)（Al、Zn、Cl₂、S、Si 等）、兩性化合物（ZnO、AI₂O₃、Al(OH)₃等）、弱酸的酸式鹽（NaHS、NaHCO₃等）、弱酸的銨鹽（NH₄)₂CO₃等）、部分化合物（SO₂、NO₂等）、氨基酸。
（3）氯水溶液中存在反應(yīng)：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，是可逆反應(yīng)，存在電離：H₂OH^＋+OH^－、HClOH^＋+ClO^－，HCl═H^＋+Cl^－，所以溶液中存在的微粒有：分子：Cl₂、HClO、H₂O；離子：H^＋、Cl^－、ClO^－、OH^－。酸能使紫色石蕊試液變紅色，在水溶液里電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的是酸，所以使紫色石蕊試液變紅色的微粒是氫離子；次氯酸有漂白性，所以紅色溶液逐漸褪色，起作用的微粒是次氯酸分子。
（4）將a mol Cl₂通入含b mol FeBr₂的溶液中，還原性Fe²⁺>Br^―，所以通入氯氣，F(xiàn)e²⁺先被氯氣氧化，反應(yīng)完后再通氯氣，Br^―被氧化。所以當(dāng)0< a / b≤1/2時(shí)，只有Fe²⁺被氧化，所以發(fā)生反應(yīng)2Fe^2＋+Cl₂ =2Fe^3＋+2Cl^－；當(dāng) a / b =1時(shí)，F(xiàn)e^2＋全部被氧化，Br^―是Fe^2＋的2倍，只有1半被氧化，所以發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Cl₂+2Fe^2＋+2Br^―= 2Fe^3＋+Br₂+4Cl^―；當(dāng)a / b≥3/2時(shí)，F(xiàn)e^2＋、Br^―全部被氧化，所以反應(yīng)為3Cl₂+2Fe^2＋+4Br^―=2Fe^3＋+2Br₂+6Cl^―。標(biāo)準(zhǔn)狀況下把11.2L氯氣物質(zhì)的量是0.5mol，500ml0.8mol/LFeBr₂物質(zhì)的量是0.4mol，氯氣與FeBr₂的物質(zhì)的量比是5:4，介于1/2和3/2之間，F(xiàn)e^2＋全部被氧化，Br^―有剩余所以氯氣與Fe^2＋全部反應(yīng)完，得5Cl₂+4Fe^2＋+Br^― Fe^3＋+Br₂+Cl^―，根據(jù)電荷守恒和原子守恒既得5Cl₂+4Fe^2＋+6Br^―=10Cl^－+4Fe^3＋+3Br₂。