實驗室需要配制一定量的1mol•L-1的氫氧化鈉溶液和1mol•L-1的硫酸溶液．

(1)在配制氫氧化鈉溶液和硫酸溶液的各步操作中，具體操作方法明顯不同的有哪些？____________

A．取一定量的溶質(zhì) B．將溶質(zhì)在燒杯中制成溶液 C．移液和洗滌 D．定容

(2)實驗室需要配置230mL 1mol•L-1的NaOH溶液，其實驗步驟為：

a．計算所需氫氧化鈉固體的質(zhì)量；

b．稱量氫氧化鈉固體；

c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中，輕輕的振蕩；

d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻至室溫；

e．蓋好瓶塞，搖勻；

f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切；

根據(jù)上述信息回答問題：

①本實驗操作步驟的正確順序為____________

②實驗中需要用到容量瓶的規(guī)格為____________

A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL

③本實驗中需要稱量的氫氧化鈉固體的質(zhì)量為____________g

④如果實驗過程中，溶解氫氧化鈉固體的燒杯沒有洗滌、定容時俯視觀察液面對該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度的影響分別為____________、____________(填“偏高”、“偏低”或者“不變”)

(3)現(xiàn)需要配制500mL 1mol•L-1的硫酸，需用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸_________mL．

練習冊系列答案
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常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液。

（1）該溶液中存在的三個平衡體系是 、 、 。（用離子方程式表示）

（2）溶液中共有 種不同的粒子。

（3）這些粒子中濃度為0.01mol/L的是 ，濃度為0.002mol/L的是 。

（4）物質(zhì)的量之和為0.01mol的二種粒子是 。

（5） 和 兩種粒子數(shù)量之和比OH－多0.008mol。

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某混合物澄清透明的水溶液中，可能含有以下離子中若干種：K+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-,現(xiàn)每次取該溶液100.00mL溶液進行以下實驗：

①第一份加入AgNO3溶液發(fā)現(xiàn)有沉淀生成；

②第二份加足量BaCl2溶液生成沉淀，洗滌后干燥得沉淀6.27g,再將該沉淀加入足量鹽酸溶解后再過濾洗滌干燥得沉淀2.33g。

請回答下列問題：

（1）根據(jù)以上實驗判斷，原溶液中一定不存在的離子是 ，可能存在的離子是 。

（2）原溶液中一定存在的陽離子是 ，其物質(zhì)的量濃度至少為 mol/L。

（3）原溶液中一定存在的陰離子是 ，其物質(zhì)的量濃度分別為 mol/L、 mol/L。

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V L Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ m g,則溶液中S的物質(zhì)的量濃度為( )

A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1

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欲除去CuSO4·5H2O中的沙子,必要的實驗操作為( )

A．溶解 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶 B．加熱 溶解 過濾

C．溶解 過濾 蒸餾 D．溶解 過濾 分液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省三明市高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某同學設(shè)計了如圖的實驗：

（1）若貯有氯氣的鋼瓶損壞，造成氯氣泄露，在場人員除了采取有效措施外，其他人員應(yīng)____________（選字母）．

A、向低洼處轉(zhuǎn)移 B、向地勢高處轉(zhuǎn)移 C、原地不動

（2）裝置中通入Cl2后，集氣瓶A中干燥的紅色布條無變化，集氣瓶B中濕潤的紅色布條____________．由此可得出的結(jié)論是____________．

（3）上述裝置燒杯中盛放溶液的作用是____________．寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式____________．

（4）Fe在Cl2中燃燒，生成棕褐色的煙，要檢驗其溶液中是否存在Fe3+，可向其中滴入幾滴KSCN溶液，觀察到的現(xiàn)象是____________．若先向溶液中加入少量鐵粉，充分反應(yīng)后再滴入幾滴KSCN溶液，結(jié)果觀察不到此現(xiàn)象，原因是（用離子方程式表示） ．

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下列離子方程式的書寫中，正確的是（ ）

A．硫酸氫鉀和氫氧化鋇按等物質(zhì)的量在溶液中反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．碳酸鈣溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+2H2O

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D．鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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某離子反應(yīng)中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中c(ClO－) 隨反應(yīng)進行逐漸減小。下列判斷錯誤的是( )

A．該反應(yīng)的還原劑是NH4＋

B．消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是2：3

D．反應(yīng)后溶液酸性明顯增強

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