Question

含氯消毒劑和過氧化物等強氧化性消毒劑可防甲型H1N1流感。
（1）過碳酸鈉是一種有多種用途的新型氧系固態(tài)漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)。
①H₂O₂有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如消除采礦業(yè)廢液中的氰化物(如NaCN)，經(jīng)以下反應實現(xiàn)：NaCN＋H₂O₂＋H₂O=A＋NH₃↑，則生成物A的化學式______________
②某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質(zhì)：
O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn^2＋、H₂O₂、H^＋。已知該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→ O₂。
寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________。
（2）某天然堿的化學式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，取m g天然堿溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關系某同學作出了如圖所示的A和B曲線，試回答下列問題：

①_______曲線正確，天然堿的化學式為___________，
②加鹽酸后產(chǎn)生CO₂氣體體積(標準狀況)的最大值為   _____________mL。
（3） 常溫下用氧缺位鐵酸鋅ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂，同時ZnFe₂O_y轉(zhuǎn)變?yōu)閆nFe₂O₄。若2 mol ZnFe₂O_y與足量NO₂可生成0.5 mol N₂，則y＝_______________。

Answer 1

（1）①NaHCO₃    ②2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑
（2）B;　  Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，    112   （3）3

解析試題分析：（1）①化學反應的過程就是原子重新組合的過程。在這個過程中，元素的種類及原子個數(shù)不變�？傻肁化學式為：NaHCO_3。該反應中H₂O₂只發(fā)生了如下過程：H₂O₂→ O₂。H₂O₂失去電子，作還原劑，則還有氧化劑MnO₄^-，反應后該微粒轉(zhuǎn)化為Mn²⁺.結合原子守恒和電子守恒。可得離子方程式是：2MnO₄^-＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑。（2） ①Na₂CO₃與鹽酸反應分步進行。首先發(fā)生：Na₂CO₃+HCl="NaCl+" NaHCO₃.當Na₂CO₃完全轉(zhuǎn)化為NaHCO₃后，發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。若固體只含有Na₂CO₃，則前后兩步消耗的鹽酸物質(zhì)的量相等。由于某天然堿的化學式可表示為:aNa₂CO₃·bNaHCO₃·2H₂O，還含有NaHCO₃，故放出氣體消耗的鹽酸要比前半部分多。故B曲線正確。n(Na₂CO₃)=" 1" mol/L×2. 5×10^-3L=2. 5×10^-3 mol.n(NaHCO₃)總="1" mol/L×5×10^-3L=5×10^-3 mol。所以原固體產(chǎn)生的碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為：n(NaHCO₃)= 5×10^-3 mol-2. 5×10^-3 mol.= 2. 5×10^-3 mol。n(Na₂CO₃):n(NaHCO₃)=1:1.所以某天然堿的化學式可表示為: Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O。②n(CO₂)= n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)= 5×10^-3 mol.V(CO₂)= n(CO₂)·Vm=5×10^-3 mol×22.4mol/L×10³ml/L="112ml." （3）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得2Y+X="8" 討論求解得：X=2，Y=3.物質(zhì)化學式成立。
考點：考查質(zhì)量守恒定律、氧化還原反應方程式的書寫、碳酸鈉與鹽酸的分步反應等知識。