Question

【題目】已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，達到平衡狀態(tài)時，放出熱量b kJ，向密閉容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，達到平衡時，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關系正確的是

A. m = 4 B. a ＝ b C. a ＜ D. m ＜ 3

Answer 1

【答案】D

【解析】甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，壓強與物質的量成正比，X、Y的物質的量為2倍的關系，若平衡不移動，b=2c，現(xiàn)b＞2c，則加壓平衡正向移動，所以2+1＞m，則m≤2，m等于2或1，又熱化學反應中2molX與1molY完全反應放出akJ熱量，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，不能完全轉化，放出的熱量bkJ＜akJ，因轉化率不知，則無法確定a、b的關系，故答案為D。