12．下列說法不正確的是（　　）
A．氯氣是既不是電解質，也不是非電解質，但其水溶液卻可以導電
B．Al2O3和MgO都是屬于離子化合物，熔沸點都很高，故工業(yè)上常用熔點較低的AlCl3和MgCl2來冶煉金屬
C．H2O是分子晶體，晶體中含氫鍵，其熔沸點一般比同主族的氫化物要高
D．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

分析 A．單質既不是電解質也不是非電解質；
B．AlCl3為共價鍵化合物；
C．H2O分子間存在氫鍵；
D．分散質微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液．

解答 解：A．Cl2的水溶液能夠導電是由于氯氣和水反應生成HCl和HClO，二者都是電解質，但單質既不是電解質也不是非電解質，故A正確；
B．AlCl3為共價鍵化合物，不存在離子鍵，故B錯誤；
C．H2O分子間存在氫鍵，氫鍵能使物質的熔沸點升高，故C正確；
D．分散質微粒直徑：懸濁液＞膠體＞溶液，故Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液，故D正確．
故選B．

點評 本題考查電解質、非電解的性質以及晶體類型、分散系等問題，題目難度中等，注意準確把握電解質、非電解質的概念，單質、混合物既不是電解質也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．下列表示0.1mol/L NaHCO3溶液中有關微粒濃度（mol/L）的關系式中，正確的是（　�。�
A．c（Na+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
D．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在兩個容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉化率α（CO2）與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的△H＞0
B．氫碳比：X＜2.0
C．在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）小于P點的v（逆）
D．P點溫度下，反應的平衡常數(shù)為512

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列藥品與其作用相匹配的是（　�。�
A．醫(yī)用碘酒：人體補碘B．阿司匹林：消炎抗菌
C．青霉素：解熱鎮(zhèn)痛D．氫氧化鋁：中和過多胃酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步：
①ABS塑料可用于制造電視機、洗衣機的外殼，ABS塑料屬于b （填字母）．
a．金屬材料              b．有機高分子材料          c 無機非金屬材料
②下列關于鐵制品保護措施的說法中不正確的有b （填字母）．
a．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻，摩擦部位加上機油或黃油
b．鍍層破損時，相同條件下的馬口鐵（表層鍍錫）與白鐵（表層鍍鋅），馬口鐵更為耐用
c．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新
d．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進行烤藍處理
③生活中常見的插座也是一種塑料，它有絕緣性好、耐熱、抗水等優(yōu)點．它屬于熱固 性塑料．
④氮化硅是一種新型高溫材料，可用于制造汽車發(fā)動機．請寫出高純硅和氮氣在1300℃時反應制備氮化硅的化學方程式：3Si+2N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　　）
選項目的分離方法原理
A除去KNO3固體中混雜的NaCl重結晶NaCl在水中的溶解度很大
B氯氣中混有氯化氫氣體洗氣氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解度不同
C除去蘇打中少量小蘇打加熱二者的溶解度不同
D分離CCl4和碘的混合溶液升華CCl4和碘沸點相差較大
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．CO和NO都是常見的不成鹽氧化物．回答下列問題：

（1）工業(yè)土用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），
已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)K=9．如果反應開始時，在2L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60mol，5min末達到平衡，則此時CO的轉化率為75%．
恒溫恒容條件下，以下能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是a（填字母序號）．
a．V消耗（CO）=V生成（H2O）                  b．c（CO2）=c（CO）
c．混合氣體的總物質的量不再改變        d．混合氣體的密度不再改變
（2）①汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和02反應，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應的熱化學方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL-1．
②通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理如圖2，寫出NiO電極的電極反應式：NO+O2--2e-=NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．質量、物質的量．物質的量濃度等是用于化學計算的常見物理量．
（1）同溫同壓下，A2氣體與B2氣體等體積化合，生成AxBy氣體，已知反應前后氣體的密度不變，則AxBy的分子式為AB．
（2）有一只干燥的燒瓶，在標準狀況下用排空氣法收集HCl，測得燒瓶內氣體在相同狀況下對CH4的相對密度為2，則燒瓶內氣體的平均摩爾質量為32g/mol，空氣與HCl的體積比為3：2．然后將該燒瓶倒置于水槽中，已知HCl全部溶解且假設溶質不從燒瓶中擴散出來，那么燒瓶中鹽酸的物質的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）將a L Al2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-剛好完全沉淀；另一份加入足量NaOH溶液并加熱可得到C mol NH3，則原溶液中Al3+的物質的量濃度為$\frac{4b-2c}{3a}$mol/L．
（4）將0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的鹽酸中，充分反應后固體完全溶解．向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金屬離子全部沉淀完全．寫出加入NaOH溶液發(fā)生的相關離子方程式H++OH-=H2O、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，需要NaOH溶液的體積為50mL．
（5）常溫下A和B兩種氣體組成的混合物（A的摩爾質量大于B的摩爾質量），經(jīng)分析混合氣體中只含有C、O元素：
①當混合物中C、O的質量比總是小于3：8時，混合氣體中A和B分別是CO2、O2．
②當混合物中C、O的質量比為1：2時，混合氣體中A的體積百分數(shù)為50%或20%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．碘是生命體中的必需元素，請根據(jù)如下有關碘及其化合物的性質，回答下列問題：
（1）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO4→A （白色）↓+K2SO4+I2．
16.0g CuSO4與過量KI反應后可得19.1g 的A，寫出A的化學式：CuI．工業(yè)生產(chǎn)中，可用智利硝石（含有NaIO3）為原料，與NaHSO3反應后生成碘，寫出此反應的離子方程式：2IO3-+5HSO3-=3H++5SO42-+I2+H2O．
（2）單質碘與氟氣反應可得IF5，實驗表明液態(tài)IF5具有一定的導電性，研究人員發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因在于IF5的自偶電離（如：2H2O?H3O++OH-），生成的陽離子為IF4+；陰離子為IF6-．
（3）將單質碘與鋁屑置于管式電爐中，隔絕空氣加熱至500℃得到棕色片狀固體，此固體溶于Na2CO3溶液可產(chǎn)生白色沉淀和氣體．請寫出上述實驗過程中發(fā)生的化學反應方程式：2Al+3I2=2AlI3，2AlI3+3Na2CO3+3H2O=2Al（OH）3↓+6NaI+3CO2↑．
（4）某化學課外小組用海帶為原料制得少量含碘離子的溶液．現(xiàn)用0.10mol•L-1的酸性高錳酸鉀溶液滴定20.00mL該溶液需10.25mL，則該溶液中碘離子的濃度為0.26mol•L-1（精確到0.01）．
（5）I2O5是白色粉末狀固體，可用作氧化劑使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工業(yè)中常用I2O5來定量測量CO的含量．已知：
2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.56kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
寫出CO（g）與I2O5（s）反應析出固態(tài)I2的熱化學方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5CO2（g）+I2（s）△H=-1377.22kJ•mol-1．

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