Question

2．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． 0.1 mol•L^-1NaAlO₂溶液：Al³⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． 加入金屬鋁產生H₂的溶液中：NH₄⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． 含有大量ClO^-的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• D． 室溫下，pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₃^2-

Answer 1

分析 A．偏鋁酸鈉與鋁離子發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀；
B．加入鋁產生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，銨根離子與氫氧根離子反應，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，加入鋁不會生成氫氣；
C．四種離子之間不反應，都不與次氯酸根離子反應；
D．pH=1的溶液中存在大量氫離子，鐵離子、酸性條件下的硝酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子，亞硫酸根離子能夠與氫離子反應．

解答 解：A．NaAlO₂、Al³⁺之間發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．加入金屬鋁產生H₂的溶液為酸性或強堿性溶液，NH₄⁺與氫氧根離子反應，NO₃^-在酸性條件下與鋁反應生成的不是氫氣，故B錯誤；
C．K⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應，都不與ClO^-反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．室溫下，pH=1的溶液中存在大量氫離子，F(xiàn)e³⁺、酸性條件下的NO₃^-都能夠與SO₃^2-之間發(fā)生氧化還原反應，SO₃^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．