6．在萃取-分液實(shí)驗(yàn)中，振蕩分液漏斗的操作正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 在萃取-分液實(shí)驗(yàn)中，振蕩分液漏斗的操作：左手手心頂住分液漏斗的塞子，并用右手握住漏斗頸部，防止塞子松動(dòng)，倒轉(zhuǎn)一起上下振蕩，據(jù)此解答．

解答 解：A．振蕩分液漏斗的操作：左手手心頂住分液漏斗的塞子，并用右手握住漏斗頸部，防止塞子松動(dòng)，倒轉(zhuǎn)一起上下振蕩，故A正確；
B．左手手心頂住分液漏斗的塞子，防止活塞脫落，故B錯(cuò)誤；
C．左手手心頂住分液漏斗的塞子，并用右手握住漏斗頸部，防止塞子松動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．應(yīng)將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來上下振蕩，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)的基本操作，明確萃取分液實(shí)驗(yàn)中振蕩分液漏斗的正確操作過程是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某烴的一種同分異構(gòu)體，一氯代產(chǎn)物只有一種，則該烴的分子式可能為（　　）
A．C6H14B．C7H16C．C8H18D．C9H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．KMnO4是錳的重要化合物，它是一種良好的氧化劑，用來漂白毛、棉和絲，或使油類脫色．其制備方法如下：
（1）第一步，將軟錳礦（主要成分為MnO2）和苛性鉀混合，在200～270℃下加熱熔融并通入空氣，可制得綠色的錳酸鉀．該反應(yīng)的離子方程式為2MnO2+4OH-+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2MnO42-+2H2O；
若改用KClO3為氧化劑，則轉(zhuǎn)化可以進(jìn)行的更快．若轉(zhuǎn)化等量的MnO2，前后兩種方法所消耗的氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：2
（2）第二步，錳酸鉀可發(fā)生反應(yīng)：3MnO42-+4H+?MnO2+2MnO4-+2H2O
據(jù)據(jù)此分析可知，調(diào)節(jié)錳酸鉀溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），有利于生成KMnO4．該方法中K2MnO4生成KMnO4理論產(chǎn)率最高為66.7%；．
（3）目前生產(chǎn)KMnO4更好的方法是電解錳酸鉀溶液法．以特制的Ni電極為陽(yáng)極，F(xiàn)e板為陰極，電解錳酸鉀溶液，陽(yáng)極室產(chǎn)生KMnO4．以軟錳礦為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的流程如圖：
電解過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑．在整個(gè)制備流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鉀（寫名稱）．
（4）在化學(xué)分析上，KMnO4溶液還經(jīng)常用于某些物質(zhì)的定量測(cè)定．如測(cè)定質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為5%的雙氧水的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)過程如下：①取5mL 該雙氧水溶液稀釋到250mL；②再取25mL該稀釋液并滴入少量稀硫酸；③用0.020mol/L KMnO4溶液進(jìn)行滴定，判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；④重復(fù)操作三次后，消耗KMnO4溶液體積的平均值為14.70mL，則該雙氧水的物質(zhì)的量濃度為1.470mol/L（保留三位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A．NaOH+HCl═NaCl+H2O
B．Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A不能，B能．
（2）如果不能，說明其原因A為非氧化還原反應(yīng)，沒有電子的轉(zhuǎn)移．
（3）如果可以，則寫出正、負(fù)極材料、其電極反應(yīng)式、反應(yīng)類型（“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）：
負(fù)極：Cu，Cu-2e-=Cu2+，氧化反應(yīng)．
正極：Ag（石墨、Pt、等只要比Cu不活潑且能導(dǎo)電即可），2Ag++2e-═2Ag，還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、R、M是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的一種核素的原子核中沒有中子
YY原子的核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道
ZZ的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
RR是地殼中含量最高的元素
MM的單質(zhì)與冷水劇烈反應(yīng)，生成的強(qiáng)堿中含有電子數(shù)相同的陰陽(yáng)離子
（1）Y、Z、R的第一電離能從大到小的順序是N＞O＞C（填元素符號(hào)）
（2）Z、R的最簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性強(qiáng)的是H2O，沸點(diǎn)高的是H2O（填化學(xué)式）
（3）甲是由上述3種元素組成的常見化合物，常溫下pH=3的甲溶液中由水電離c（H+）=10-3mol/L，則甲的化學(xué)式是NH4NO3．
（4）直線型分子Y2Z2中所有原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比是3：4．
（5）常溫下0.58gY4H10完全燃燒放出29kJ的熱量，請(qǐng)寫出Y4H10燃燒熱的熱化學(xué)方程式C4H10（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2900kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．用溴水除去甲烷氣體中的少量乙烯，其原理為乙烯能與溴發(fā)生（　�。�
A．取代反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．聚合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)開始前要進(jìn)行裝置氣密性檢查；
（2）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2↑+H2O
（3）實(shí)驗(yàn)中，裝置B中發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色，該現(xiàn)象說明SO2具有的性質(zhì)是還原性；
（4）裝置C中無(wú)色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁，說明SO2具有的性質(zhì)是氧化性．
（5）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，無(wú)色溶液恢復(fù)為紅色；
（6）尾氣可采用NaOH溶液吸收，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．已知100mL pH=2的兩種一元酸HA和HB，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示．
（1）常溫下，NaB溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
原因用離子方程式表示為B-+H2O?HB+OH-；
（2）某溫度下，0.01mol/LHB與0.01mol/L NaOH以體積比2：1   混合后溶液呈酸性，PH=5，則下列關(guān)系一定正確的是ABC
A．c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（B-）   
B．c（Na+）=2[c（HB）+c（B-）]
C．c（Na+）＞c（HB）                   
D．c（OH-）=10-9 mol/L
（3）已知常溫下HA、HB的難溶的銀鹽（AgA、AgB）飽和溶液中存在以下平衡：AgA（s）?Ag+（aq）+A-（aq）  Ksp（AgA ）=2.1×10-10、AgB（s）?Ag+（aq）+B-（aq）  Ksp（AgB ）=1.0×10-2
AgNO3溶液中加入 NaA、NaB溶液，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，$\frac{c（{A}^{-}）}{c（{B}^{-}）}$=2.1×10-8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式正確的是（　　）
A．鹽酸與氫氧化銅反應(yīng)：H++OHˉ═H2O
B．碳酸鋇溶于醋酸：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
C．澄清石灰中通入過量二氧化碳：Ca2++2OHˉ+CO2═CaCO3↓+H2O
D．金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OHˉ+H2↑

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