【題目】砷(As)及其化合物在生產(chǎn)、醫(yī)療、科技等方面有許多應(yīng)用

(1)中國(guó)自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物,早期都曾用作繪畫顏料,因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下,雌黃和雄黃的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

①砷元素有+2、+3+5等常見價(jià)態(tài)。,雌黃和雄黃中S元素的價(jià)態(tài)相同,其價(jià)態(tài)是______________。I中發(fā)生的離子方程式是______________________________。

②Ⅱ中,雄黃在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)產(chǎn)生兩種物質(zhì),若4.28g As4S4反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-,則a為_______________(填化學(xué)式)砒霜(As2O3)可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________。

(2)AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑,室溫下, 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃,氧化產(chǎn)物為As2O3固體,放出b kJ 熱量,AsH3自燃的熱化學(xué)方程式是:____________________________________。

(3)將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)Na2HasO4(aq)+NaI (aq)設(shè)計(jì)成原電池如圖所示,放電時(shí)電流強(qiáng)度(I)與時(shí)間關(guān)系如圖所示.

①如圖中表示在該時(shí)刻上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_________________(填字母)。

②已知:a點(diǎn)對(duì)應(yīng)如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極。則d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的負(fù)極的反應(yīng)式為_____________

③如圖中,b→c改變條件可能是____________(填代號(hào)),c→d電流強(qiáng)度變化的原因是___________。

A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液

C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸

【答案】 -2 4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4 SO2 As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4 2AsH3(g)+3O2(g)= As2O3(s)+3H2O(l)△H=-5bKJ/mol b AsO32--2e-+H2O=HasO42-+H+ AB 停止改變條件,隨著正反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)濃度下降,反應(yīng)速率下降,單位時(shí)間轉(zhuǎn)移的電子(電量)減少

【解析】①雌黃和雄黃中S元素的價(jià)態(tài)相同,其價(jià)態(tài)是-2價(jià)。ISn2+被氧化,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4H++2Sn2++2As2S3=2H2S↑+2Sn4++As4S4②若4.28g As4S40.01mol,反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.28mole-,因此1mol雄黃失去28mol電子,其中As失去4mol電子,所以S失去6個(gè)電子,其化合價(jià)從-2價(jià)升高到+4價(jià),則aSO2;砒霜(As2O3)可用雙氧水將氧化成H3AsO4而除去,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為As2O3+2H2O2+H2O=2H3AsO4。(2)AsH3是一種很強(qiáng)的還原劑,室溫下,0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃,氧化產(chǎn)物為As2O3固體,放出b kJ熱量,所以AsH3自燃的熱化學(xué)方程式是2AsH3(g)+3O2(g)= As2O3(s)+3H2O(l)H=-5bkJ/mol。(3)①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)電流為0,則平衡點(diǎn)是b。②已知:a點(diǎn)對(duì)應(yīng)如圖中電流由C1極經(jīng)外電路流向C2極,則C1是正極,所以d點(diǎn)時(shí)C1是負(fù)極,對(duì)應(yīng)的負(fù)極的反應(yīng)式為AsO32--2e-+H2O=HAsO42-+H+。③如圖中,b→c反應(yīng)說明電池反應(yīng)倒過來,改變條件可能是向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液或向左室中加入適量的燒堿溶液,向右室中加入適量的濃KI溶液或向右室中加入適量的稀硫酸不利于反應(yīng)倒過來進(jìn)行,答案選AB。c→d電流強(qiáng)度變化的原因是由于停止改變條件,隨著正反應(yīng)進(jìn)行,反應(yīng)濃度下降,反應(yīng)速率下降,單位時(shí)間轉(zhuǎn)移的電子(電量)減少。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論,錯(cuò)誤的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

A

向硅酸鈉溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去

2min 后,試管里出現(xiàn)凝膠

酸性:鹽酸>硅酸

B

常溫下,向濃硝酸中投入鐵片

鐵片不溶解

常溫下,鐵不與濃硝酸反應(yīng)

C

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化但不滴落

熔點(diǎn);氧化鋁>鋁

D

向某溶液中先滴加KSCN溶液,再滴加少量氯水

先無明顯現(xiàn)象,后溶液變成紅色

溶液中含有Fe2+,沒有Fe3+

A. A B. B C. C D. D

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )

A. 1 molCH3COOH與1mol CH3CH2OH在濃硫酸共熱下生成的乙酸乙酯分子數(shù)為NA

B. 現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g,其原子數(shù)為3NA

C. 7.8g 中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA

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【題目】已知溶液中:還原性HSO3>I,氧化性IO3> I2> SO42。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示,試回答下列問題:

(1)寫出a點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式__________________________反應(yīng)中還原劑是________;被還原的元素是________。

(2)寫出b點(diǎn)到c點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式__________________________________________。

(3)當(dāng)溶液中的I0.4 mol時(shí),加入的KIO3____________mol。

(4)若往100 mL1mol/LKIO3溶液中滴加NaHSO3溶液,反應(yīng)開始時(shí)的離子方程式為_____________。

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【題目】氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為,從而具有膠黏性。某種氰基丙烯酸酯(G)的合成路線如下:

已知:①A的相對(duì)分子質(zhì)量為58,氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276,核磁共振氫譜顯示為單峰。

回答下列問題:

(1)由A生成B的反應(yīng)類型________________

(2)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,其核磁共振氫譜顯示為_______組峰,C的二氯代物有______種。

(3)由D生成E的反應(yīng)條件為_________________

(4)G的聚合物在酸性條件下水解的化學(xué)方程式 _________________________________

(5)D中的官能團(tuán)有______、______、______(填官能團(tuán)名稱)

(6)G的同分異構(gòu)體中,與G具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的共有___________種。(不含立體結(jié)構(gòu))

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【題目】下列使品紅溶液褪色的原理與其它三個(gè)不相同的是( 。

A. Na2O2 B. 氯水 C. SO2 D. H2O2

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【題目】實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置如下圖所示,根據(jù)所學(xué)知識(shí),回答下列問題:

1圖中標(biāo)有①②的儀器名稱:①________________________。

2寫出一個(gè)用裝置A制取氧氣的化學(xué)方程式_______________________________。

3實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳時(shí),應(yīng)選用圖中_______________ 來組裝一套實(shí)驗(yàn)裝置,檢驗(yàn)二氧化碳集滿的方法_________________________。

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【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);87gMnO2與足量濃鹽酸的反應(yīng),則所得Cl2

A. B. C. 一樣多 D. 無法比較

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【題目】濃差電池中的電動(dòng)勢(shì)是由于電池中存在濃度差而產(chǎn)生的。某濃差電池的原理如圖所示,該電池從濃縮海水中提取LiCl的同時(shí)又獲得了電能。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是

A. 電池工作時(shí),Li+通過離子電子導(dǎo)體移向b區(qū)

B. 電流由X極通過外電路移向Y極

C. 正極發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2e-=H2

D. Y極每生成1 mol Cl2,a區(qū)得到2 mol LiCl

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