Question

工業(yè)上用電解法制備鋁單質(zhì)，
（1）寫出反應(yīng)方程式．
（2）當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣22.4L時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移了多少摩爾電子？消耗氧化鋁多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：電解原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）電解氧化鋁生成金屬鋁和氧氣；
（2）根據(jù)電解方程式結(jié)合元素化合價(jià)的升降確定電子轉(zhuǎn)移的情況以及消耗的氧化鋁的質(zhì)量．

解答： 解：（1）電解氧化鋁生成金屬鋁和氧氣，方程式為：2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑，答：反應(yīng)方程式為2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑；
（2）當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣22.4L即1mol時(shí)，設(shè)：消耗氧化鋁物質(zhì)的量是x，則
2Al₂O₃

通電  .

4Al+3O₂↑
2               3
x               1
x=

2

3

mol，所以消耗氧化鋁的質(zhì)量是

2

3

mol×27g/mol=18g，當(dāng)生成3mol氧氣，伴隨12mol電子轉(zhuǎn)移，所以產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣22.4L即1mol時(shí)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子．
答：反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4mol電子，消耗氧化鋁18g．

點(diǎn)評：本題以電解氧化鋁為載體考查了金屬的冶煉及離子放電順序，明確方程式的計(jì)算是解本題關(guān)鍵，根據(jù)電極反應(yīng)來分析解答．