Question

常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

A．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少

B．溶液中的c（OH^-）/c（Cl^-）不變

C．鹽酸的電離程度增大，c（H⁺）亦增大

D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

Answer 1

分析：A、稀釋溶液導(dǎo)電粒子數(shù)目基本不變，濃度減少；
B、加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，依據(jù)離子積常數(shù)分析氫氧根離子濃度增大，氯離子物質(zhì)的量不變；
C、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，稀釋氫離子濃度減�。�
D、鹽酸和氫氧化鈉等體積等濃度混合，酸堿恰好完全反應(yīng)，溶液呈中性．

解答：解：A、溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目不變，濃度減小，故A錯誤；
B、加水稀釋，溶液中氫離子濃度減小，依據(jù)離子積常數(shù)分析氫氧根離子濃度增大，氯離子物質(zhì)的量不變；同溶液中體積相同，溶液中的c（OH^-）/c（Cl^-）增大，故B錯誤；
C、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離，稀釋氫離子濃度減小；故C錯誤；
D、常溫下，將10mL pH=3的鹽酸溶液中加水稀釋后溶液中氫離子物質(zhì)的量為10^-5mol/L，10mLpH=11的NaOH溶液中氫氧根離子物質(zhì)的量為10^-5mol/L，等體積混合恰好中和，混合液pH=7，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了溶液稀釋后離子變化分析注意常溫下水溶液中存在離子積常數(shù)，題目難度中等．