(10分)將Na2CO3·nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L鹽酸至不再產生氣體時，消耗鹽酸20.0mL，放出氣體0.672L(標準狀況)。

試計算：(1)原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。

 

【答案】

(1)NaHCO3%=0.84×2/4=42% (2)n=[(4-1.68-1.06)/18]/0.01=7

【解析】略

 

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)將Na2CO3·nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L鹽酸至不再產生氣體時，消耗鹽酸20.0mL，放出氣體0.672L(標準狀況)。

試計算：(1)原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河南省開封市高一上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

(10分)將Na2CO3·nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L鹽酸至不再產生氣體時，消耗鹽酸20.0mL，放出氣體0.672L(標準狀況)。
試計算：(1)原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年山東省濟寧市重點中學高一上學期期中考試化學試卷 題型：計算題

(10分)將Na2CO3·nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水，配制成100mL溶液，向其中加入2.0mol／L鹽酸至不再產生氣體時，消耗鹽酸20.0mL，放出氣體0.672L(標準狀況)。
試計算：(1)原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)。(2)Na2CO3·nH2O中n的值。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省高一第二次月考化學試卷 題型：填空題

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答：

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體

積V變化如右圖所示。當V1＝140mL時,則金屬粉末中

n(Mg)＝　　 mol，V2＝　　　　　mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中，欲使Mg2＋、Al3＋剛好沉淀完全，則滴

入NaOH溶液的體積V(NaOH)　　　　mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol，其中Mg粉的物質的量分數(shù)為a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是：　　　　　　　　　　

(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時,停止滴加NaOH溶液，開始往溶液中通入足量CO2,請寫出發(fā)生反應的離子方程式­——————————————————————-————。

 

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