【題目】短周期主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素XY的單質(zhì),甲是常見(jiàn)的固體,乙是常見(jiàn)的氣體。K 是無(wú)色氣體,是主要的大氣污染物之一。0.05 mol/L丙溶液的pH1,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. K、LM 中沸點(diǎn)最高的是M

B. 元素的非金屬性:Z>Y>X

C. 原子半徑:W<X<Y

D. 丙也可由W、Y組成的某化合物與K直接反應(yīng)制得

【答案】D

【解析】0.05mol/L丙溶液的pHl,可知丙為二元強(qiáng)酸,應(yīng)為H2SO4,K是無(wú)色氣體,是主要的大氣污染物之一,且可生成H2SO4,則應(yīng)為SO2,可知乙為O2,LH2O,乙是常見(jiàn)的氣體,且與濃硫酸和甲反應(yīng)生成,可知甲為C,MCO2,則WH元素,XC元素,YO元素,ZS元素,A、K、M常溫下為氣體,L為水,常溫下為液體,沸點(diǎn)最高,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、同主族元素從上到下非金屬性減弱,O>S,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,C>O,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、H2SO4也可由W、Y組成的化合物H2O2SO2直接反應(yīng)制得,選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有關(guān)晶格能的敘述不正確的是(  )

A.1mol氣態(tài)金屬陽(yáng)離子離子和1mol氣態(tài)陰離子離子結(jié)合生成1mol離子晶體時(shí)釋放出的熱能為離子晶體的晶格能

B.晶格能通常取正值

C.晶格能越大,形成的離子晶體越穩(wěn)定

D.晶格能越大,物質(zhì)的硬度反而越小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量,可向鹽酸中加入適量的

A.CaCO3(s) B.Na2SO4溶液

C.KNO3溶液 D.CuSO4(s)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)或物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)化學(xué)式錯(cuò)誤的是

A. 銅綠-Cu2(OH)2CO3 B. 芒硝-NaNO3·10H2O

C. 漂粉精-Ca(ClO)2 D. 水玻璃-Na2SiO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù).利用海水可以獲得許許多多化工產(chǎn)品。

(1)由海水經(jīng)過(guò)晾硒可制得粗鹽.實(shí)驗(yàn)室去除掉粗鹽中的泥沙所需的玻璃儀器有_________________

(2)利用制鹽后的鹽鹵提取溴的工藝流程如下(部分操作和條件已略去):

①溶液I→Br2的離子方程式為:BrBrO3H→Br2H2O(未配平),反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為____________。

②上圖中低濃度盡Br2加Na2CO3,、H2SO4處理的目的是____________。

(3)鹽鹵蒸發(fā)冷卻后析出鹵塊的主要成分是MgCl2此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+、Mn2+等離子,以鹵塊為原料制得鎂的工藝流程如下(部分操作和條件巳略去)

巳知生成氫氧化物沉淀的pH如下.

沉淀物

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀

7.6

2.7

8.3

9.6

沉淀完全

9.6

3.7

9.8

11.1

①步驟②中需控制pH=9.8,其目的是____________________________________。

②NaClO還能除去鹽鹵中的尿素[CO (NH2)2],生成鹽類(lèi)物質(zhì)和能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),其反應(yīng)原理___________(用化學(xué)方程式表示),請(qǐng)你計(jì)算,若除去鹽鹵中含有的0.1 molCO (NH2)2時(shí)需消耗NaClO_____g。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,在原理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是( )

A. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) B. 氧化鋁與硫酸的反應(yīng)

C. 甲烷與氧氣的反應(yīng) D. 石灰石的分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

常見(jiàn)的太陽(yáng)能電池有單晶硅太陽(yáng)能電池、多晶硅太陽(yáng)能電池、GaAs太陽(yáng)能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽(yáng)能電池等。

(1)Cu+在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式為______。

(2)砷、碲是第四周期的相鄰元素,已知砷的第一電離能大于硒。請(qǐng)從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋______

(3)GaAs熔點(diǎn)1238℃,難溶于溶劑。其晶體類(lèi)型為_________。

(4)AsF3的空間構(gòu)型是:______________

(5)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]-中B原子的雜化類(lèi)型為______

②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____________。

(6)金剛石的晶胞如下圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅:若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是_______(用化學(xué)式表示)。

②立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似,硬度與金剛石相當(dāng),晶胞邊長(zhǎng)為361.5pm。立方氮化硼的密度是___________g·㎝-3(B的相對(duì)原子質(zhì)量為11,只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽徳羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類(lèi)似制乙酸乙酯的裝置(如圖1),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

己知:

密度(g/cm3)

熔點(diǎn)(℃)

沸點(diǎn)(℃)

溶解性

環(huán)乙醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)乙烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1) 制備粗品將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________②試管C置于冰水浴中的目的是______________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)乙烯在______層(填上或下),分液后用___________(填入編號(hào))洗滌。

a. KMnO4溶液 b.稀 H2SO4 c. Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖2所示裝置蒸餾,冷卻水從________口進(jìn)入,收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在______左右。

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和租品的方法,合理的是_____________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用NaOH溶液 c.測(cè)定沸點(diǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】肼(H2N-NH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol 化學(xué)鍵所需的能量(kJ)NN為942、O=O為500、NN 為154,則斷裂1 mol N―H 鍵所需的能量(kJ)是

A.194 B.391 C.516 D.658

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