Question

用鋅片與稀硫酸反應(yīng)，實驗結(jié)果記錄如表

次數(shù)	加入Zn質(zhì)量/g	加入稀硫酸質(zhì)量/g	生成ZnSO 4 質(zhì)量/g
1	2	60	5
2	4	60
3	6	60	15
4	8	60	17
5	10	60
6	12	60	17

（1）第2、5兩次產(chǎn)生ZnSO4 的質(zhì)量依次是______________g.

（2）在圖中畫出ZnSO4 與Zn的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線.

（3）(10+m)g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量為______________g.

（4）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______________.

 

Answer 1

（1）10g、17g 

（2）如圖（若沒有標出坐標值不對.根據(jù)硫酸鋅的質(zhì)量可以計算消耗鋅的質(zhì)量為6.9g） 

（3）（3.1g+m）g ； （4）17.2%

【解析】

試題分析：根據(jù)表格中前4次的數(shù)據(jù)可以看出：硫酸的質(zhì)量不變，Zn的質(zhì)量增加，產(chǎn)生的ZnSO4 質(zhì)量也逐漸增加，說明硫酸過量，原因第2次的質(zhì)量是第一次的2倍，所以產(chǎn)生的ZnSO4質(zhì)量也是第一次的2倍，質(zhì)量是2×5g=10g；第四次產(chǎn)生ZnSO4質(zhì)量是17g,第6次Zn質(zhì)量增加，而產(chǎn)生的ZnSO4質(zhì)量不變，說明硫酸反應(yīng)完全，所以第5次加入Zn質(zhì)量是10g時產(chǎn)生的ZnSO4質(zhì)量也是17g；（2）65gZn完全反應(yīng)會產(chǎn)生161g ZnSO4，則產(chǎn)生17g ZnSO4消耗的Zn的質(zhì)量是：（17×65g）÷161=6.9g，則ZnSO4 與Zn的質(zhì)量函數(shù)關(guān)系的曲線是；

（3）(10+m)g鋅與60g稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生ZnSO4質(zhì)量是17g，消耗Zn的質(zhì)量是6.9gZn質(zhì)量再增加，也不會發(fā)生反應(yīng)，所以剩余固體的質(zhì)量為(10+m)g－6.9g=（3.1g+m）g；（4）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知在17g ZnSO4中含有的SO42-的質(zhì)量是17g-6.9g=10.1g，則消耗的硫酸的質(zhì)量是（98÷96）×10.1g=10.3g,所以稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是(10.3g÷60g)×100%=17.2%。

考點：考查實驗數(shù)據(jù)的處理、圖像法表示、物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系及溶液的質(zhì)量分數(shù)的計算的知識。