下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A、3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
B、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O
D、Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，如發(fā)生氧化還原反應，則肯定存在元素化合價的變化，結合物質的性質和元素的化合價的變化判斷．
解答： 解：A．Fe和H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A不選；
B．Cl元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C選；
D．Cu和S元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故D不選．
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側重于基本概念的理解，注意把握氧化還原反應的特征以及常見物質的元素化合價的變化，從元素化合價的角度分析，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質，C也是一種金屬氧化物，電解熔融態(tài)的C得到B單質，J是一種難溶于水的白色固體，受熱后容易發(fā)生分解．

（1）寫出下列物質的化學式：A：
 
，J：
 
．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式：
 
；C轉化為I的離子方程式：
 
．在E的水溶液中通入氯氣的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將c（H+）相等、體積均為100mL的兩種一元酸x和y稀釋，稀釋過程中c（H+）與溶液體積的關系如圖所示．若分別向上述兩種酸中加入足量鋅粒，反應后產生標準狀況下氣體的體積為Vx、Vy，則（　�。�
A、x為弱酸，Vx＜Vy
B、x為強酸，Vx＞Vy
C、y為弱酸，Vx＜Vy
D、y為強酸，Vx＞Vy

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下面兩個化學方程式判斷Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由強到弱的順序是（　　）
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，CuCl2+Fe=FeCl2+Cu．
A、Fe3+＞Fe2+＞Cu2+
B、Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C、Cu2+＞Fe3+＞Fe2+
D、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質的量濃度與50mL 1mol?L-1 AlCl3溶液中Cl-的物質的量濃度相等的是（　�。�
A、150mL 1mol?L-1的NaCl溶液
B、50mL 1mol?L-1的CaCl2溶液
C、150mL 3mol?L-1的KCl溶液
D、150mL 3mol?L-1的MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應對應的離子方程式正確的是（　�。�
A、將SO2通入到NaClO溶液里：SO2+ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2H+
B、FeCl3溶液中加入銅屑：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、醋酸溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
D、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3+CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置能夠組成原電池且產生氣體的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

100mL 0.3mol/L 硫酸和50mL 0.6mol/L 硫酸混合后，混合溶液中硫酸的物質的量濃度為（假設混合溶液的體積等于被混合液體積之和）（　　）
A、0.3mol/L
B、0.45mol/L
C、0.4mol/L
D、0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鏈烴A 1mol在一定條件下完全分解（裂解）成1mol烷烴B和1mol烯烴C，生成的混合氣體對氫氣的相對密度為14.5．通過計算回答下列問題：
（1）寫出鏈烴A可能的結構簡式和名稱；
（2）烷烴B和烯烴C可能各是什么？
（3）如果要求1molB完全燃燒時需要的氧氣的物質的量是整數(shù)，那么C只能是什么烯烴？

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