（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合，溶液的pH=      。

②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=      。（lg2=0.3）

（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13，則該溫度下

①某溶液中的H+ 濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈     性。

②0.01mol/LNaOH溶液的pH=          。

③99mL pH=1的H2SO4溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=     。

 (1)①    7     。②   3.3       。

 (2)①    堿       。②     11      。③    10      。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
已知：NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
=
=
pH=9的NH3?H2O中水的電離程度．（填“＞”、”=”或“＜”）
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?!--BA-->
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則[Na+]+[NH4+]
=
=
2[SO42-]（填“＞”、“=”或“＜”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=
＞
＞
7（填“＞”、”=”或“＜”）
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I-的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH值，使pH=1，充分反應(yīng)后：
①若I-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有
Fe2+
Fe2+
，一定不存在的是
MnO4-、Fe3+
MnO4-、Fe3+

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有
Fe3+
Fe3+
，一定不存在的離子有
Fe2+、I-
Fe2+、I-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液按體積比9：11混合，混合后溶液的pH為
8
8

（2）NH4Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
H2O+NH4+NH3?H2O+H+
．
（3）已知水的電離方程式可寫(xiě)為2H2O?H3O++OH-，液氨類似于水的電離，試寫(xiě)出液氨的電離方程式
2NH3NH4++NH2-
2NH3NH4++NH2-
；在液氨中加入NH4Cl，則平衡將向
逆反應(yīng)方向
逆反應(yīng)方向
移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
（4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來(lái)體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m
＞
＞
n（選填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則m
=
=
n（選填“＞”、“＜”或“=”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下有pH分別為8、9、10的三種相同物質(zhì)的量濃度的鹽溶液NaX、NaY、NaZ，比較鹽酸、HX、HY、HZ四種酸酸性由強(qiáng)到弱
HCl＞HX＞HY＞HZ
HCl＞HX＞HY＞HZ

（2）已知25℃時(shí)：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
氫氟酸是一種弱酸，可用來(lái)刻蝕玻璃．20mL 0.1mol?L-1的氫氟酸與0.1mol/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時(shí)放熱akJ，寫(xiě)出氫氟酸電離的熱化學(xué)方程式
HF?H++F-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol
HF?H++F-，△H=+（57.3-0.5a）kJ/mol
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年海南省瓊海市嘉積中學(xué)高二下教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)二化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

（1）①常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等 體積混合，溶液的pH=     。
②常溫下pH=3的鹽酸和pH=6的鹽酸等體積混合，溶液的pH=     。（lg2=0.3）
（2）在某溫度下，H2O的離子積常數(shù)為1×10－13，則該溫度下
①某溶液中的H+濃度為1×10－7mol/L，則該溶液呈    性。
②0.01mol/LNaOH溶液的pH=         。
③99mL pH=1的H2SO4溶液與101mL pH=12的KOH溶液混合后，溶液的pH=    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省泰安市高三12月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題： 

（1）常溫下，PH=5的溶液中水的電離程度     PH=9的中水的電離程度。（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?u>                            。（用離子方程式表示）；若一定量的溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則           （填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH=    7（填“>”、”=”或“<”）

(3)將分別含有的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的PH值，使PH=1，充分反應(yīng)后：①若離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有        ，一定不存在的是              

②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定不存在的離子有              。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案