Question

下表為元素周期表的一部分：

族 周期
1	①
2						②
3	③			④		⑤	⑥

Ⅰ．請參照元素①-⑥在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
（1）寫出元素④在周期表中的位置

 

．
（2）②、③、⑤的原子半徑由大到小的順序為

 

．
（3）④、⑤、⑥的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

 

．
（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：

 

．
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖所示的變化，其中A是一種淡黃色固體．請回答：

（1）寫出固體A與液體X反應的離子方程式

 

．
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨．可用溶液B吸收，當B與Y物質的量之比為1：1且恰好完全反應時，所得溶液D的溶質為

 

（填化學式）．已知溶液D顯酸性，則D溶液中各種離子濃度由大到小的順序為

 

．
（3）寫出氣體C與氣體Y反應的化學方程式

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷,元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：推斷題,元素周期律與元素周期表專題

分析：Ⅰ．由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為O、③為Na、④為Si、⑤為S、⑥為Cl，
（1）元素④處于第三周期第ⅣA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強；
（4）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，由NaOH、NaClO等；
Ⅱ．（1）由上述部分元素組成的物質，A是一種淡黃色固體，則A為Na₂O₂，能與液態(tài)X反應生成氣體C與B的溶液，可推知X為H₂O、B為NaOH、C為O₂；
（2）中氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨，Y為SO₂，當NaOH與SO₂物質的量之比為1：1且恰好完全反應生成D為NaHSO₃；
（3）二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫．

解答： 解：I．由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為O、③為Na、④為Si、⑤為S、⑥為Cl，
（1）元素④處于第三周期第ⅣA族，
故答案為：第三周期第 IVA族；
（2）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Na＞S＞O，
故答案為：Na＞S＞O；
（3）同周期自左而右非金屬性增強，氫化物穩(wěn)定性增強，即氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞SiH₄，
故答案為：HCl＞H₂S＞SiH₄；
（4）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，由NaOH、NaClO等，電子式為：或，
故答案為：或；
II．（1）由上述部分元素組成的物質，A是一種淡黃色固體，則A為Na₂O₂，能與液態(tài)X反應生成氣體C與B的溶液，可推知X為H₂O、B為NaOH、C為O₂，固體A與液體X反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，直接排放會形成酸雨，Y為SO₂，當NaOH與SO₂物質的量之比為1：1且恰好完全反應生成D為NaHSO₃，
HSO₃^-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，離子濃度大小順序為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞（OH^-），
故答案為：NaHSO₃；c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞（OH^-）；
（3）二氧化硫與氧氣在催化劑、加熱條件下反應生成三氧化硫，反應方程式為2SO₂+O₂ 2SO₃，故答案為：2SO₂+O₂ 2SO₃．

點評：本題綜合考查元素周期表與元素周期律的綜合應用、無機物推斷等，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，難度不大，注意對元素周期表的整體把握．