17．關(guān)于苯甲酸的重結(jié)晶實驗，其結(jié)論或解釋錯誤的是（　　）
選項實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論或解釋
A常溫溶解苯甲酸幾乎不溶苯甲酸常溫時不溶于水或微溶于水
B加熱溶解苯甲酸完全溶解溫度升高，苯甲酸溶解度增大
C趁熱過濾過濾時伴有晶體析出此晶體為雜質(zhì)所形成
D冷卻結(jié)晶，濾出晶體針狀晶體針狀晶體為苯甲酸
A．AB．BC．CD．D

分析 A．常溫下，苯甲酸的溶解度較��；
B．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高增大；
C．過濾時，過濾器的溫度低，所以與過濾器接觸的溶液的溫度降低析出苯甲酸；
D．冷卻結(jié)晶時，溶液中溶質(zhì)會結(jié)晶析出．

解答 解：A．常溫下，苯甲酸的溶解度較小，所以常溫溶解時，苯甲酸幾乎不溶解，故A正確；
B．苯甲酸的溶解度隨溫度的升高增大，加熱苯甲酸完全溶解，故B正確；
C．過濾時，過濾器的溫度低，所以與過濾器接觸的溶液的溫度降低析出苯甲酸，即過濾時析出的晶體為苯甲酸，故C錯誤；
D．冷卻苯甲酸的濃溶液，會析出苯甲酸晶體，所以冷卻結(jié)晶時，溶液中析出的針狀晶體是苯甲酸晶體，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了苯甲酸的重結(jié)晶實驗，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰�，注意把握重結(jié)晶實驗的基本操作．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．電鍍產(chǎn)生的工業(yè)廢水含有的重金屬離子（Cu2+、Ni2+等）和CN形成難以除去的絡(luò)合物，用電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4）處理廢水是目前比較先進(jìn)的方法．已知氰化氫有毒易揮發(fā)．電解裝置如圖所示，下列選項正確的是（　�。�
A．鐵片連接電源的負(fù)極
B．電解時，每生成lmolFeO42-，轉(zhuǎn)移電子3mol
C．CN被氧化成CO2和N2，Cu2+、Ni2+形成難溶堿而除去
D．已知HFeO4-的氧化性比FeO42-更強(qiáng)，故pH＜7時處理廢水效率更高

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8．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s），下列說法錯誤的是（　�。�
A．該電池不能用稀硫酸作電解質(zhì)溶液
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e-=Mn2O3（s）+2OH-（aq）
C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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5．我國本土科學(xué)家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年的諾貝爾生理和醫(yī)學(xué)獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關(guān)于二羥甲戊酸的說法正確的是（　　）
A．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)
B．一定條件下，能夠發(fā)生水解反應(yīng)
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol該有機(jī)物可以與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生22.4L H2
D．與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成產(chǎn)物的分子式為C8H16O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)的應(yīng)用無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．“84消毒液”與含鹽酸的潔廁靈混合使用了增強(qiáng)消毒效果
B．使用活性炭口罩可減少霧霾對人體的毒害，其原理是活性炭具有殺菌消毒作用
C．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝品，利用了氫氟酸的氧化性
D．《淮南完畢術(shù)》所述“白青得鐵化為銅”涉及置換反應(yīng)

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2．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中元素X的原子最外層電子數(shù)為其 周期數(shù)的兩倍，元素Y和W分別形成的A2B型氫化物均為V形分子，元素Z的原子半徑是短周期元素中最大的．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素Z、W的簡單離子半徑：Z＞W(wǎng)
B．元素X與氫元素形成的原子個數(shù)之比為1：1的化合物有很多種
C．由這些元素形成的三原子分子中，空間結(jié)構(gòu)為直線形的有XY2、XW2、WY2
D．元素Y與Z可形成含有非極性鍵的共價化合物

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9．下列反應(yīng)或事實不能說明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B．SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
C．碳酸酸性比硅酸酸性強(qiáng)
D．碳與硅屬于同一主族元素，且碳原子序數(shù)小于硅

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6．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）═cZ（g）．平衡時測得Z的濃度是 1mol/L，保持溫度不變，將容器體積壓縮為原來的一半，發(fā)現(xiàn)Z的濃度上升至1.7mol/L．下列判斷正確的是（　�。�
A．a+b＞cB．平衡常數(shù)減小C．Y的轉(zhuǎn)化率增大D．X的體積分?jǐn)?shù)增大

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16．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=14的溶液中：Na+、CO32-、Al3+、ClO-
B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、SO42-
C．加入鋁片能放出H2的溶液中：Na+、HCO3-、Cu2+、SO42-
D．水電離出來的c（H+）=10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、NO3-、SiO32-

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