下列電極反應(yīng)既可以在原電池中發(fā)生，又可以在電解池中發(fā)生的是…………………（  ）

A. 4OH－－4e－=2H2O＋O2+

B. O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. Cu2＋＋2e－=Cu

D. 2H＋＋2e－=H2↑

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?晉中三模）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．
①已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2．
則反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=
△H1-△H 2
2
△H1-△H 2
2
．（用含△H1、△H2的代數(shù)式表示）
②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H3．現(xiàn)在容積均為1L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

a．該反應(yīng)的△H3
＜
＜
0（選填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1
＞
＞
K2．
b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有
升溫、減壓
升溫、減壓
．
（2）某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e-=2CO32-；則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2
．
（3）圖3為某溫度下，F(xiàn)e（OH）3（s）、Mg（OH）2（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe（OH）3]
＜
＜
Ksp[Mg（OH）2]
（填：＞、=、＜）；如果在新生成的Mg（OH）2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．
由于Ksp[Fe（OH）3]＜Ksp[Mg（OH）2]，濁液中存在溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-，當(dāng)加入Fe3+后與OH-生成更難溶解的Fe（OH）3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)，最后Mg（OH）2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe（OH）3．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：021

下列電極反應(yīng)既可以在原電池中發(fā)生，又可以在電解池中發(fā)生的是…………………（  ）

A. 4OH－－4e－=2H2O＋O2+

B. O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C. Cu2＋＋2e－=Cu

D. 2H＋＋2e－=H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電極反應(yīng)既可以在原電池中發(fā)生，又可以在電解池中發(fā)生的是

A.4OH－－4e－====2H2O+O2↑                         B.O2+2H2O+4e－====4OH－

C.Cu2++2e－====Cu                                         D.2H++2e－====H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列電極反應(yīng)既可以在原電池中發(fā)生，又可以在電解池中發(fā)生的是（）

A．4OH--4e-2H2O+O2↑

B．O2+2H2O+4e-4OH-

C．Cu2++2e-Cu

D．2H++2e-H2↑

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