7．反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g）在一可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（　�。�
A．體積不變，增加H2O（g）的量
B．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大
C．將容器的體積縮小一半
D．壓強不變，充入He使容器的體積增大

分析 對于反應(yīng)3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4+4H2（g）來說，增大壓強、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答．

解答 解：A．增加H2O（g）的量，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A不選；
B．保持體積不變，充入Ne使體系壓強增大，但參加反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故B選；
C．將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故C不選；
D．壓強不變，充入Ne使容器的體積增大，反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故D不選．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為D，注意壓強與濃度的關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．碳循環(huán)的途徑之一是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，在兩種不同的實驗條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得CH3OH（g）的物質(zhì)的量隨時間變化情況如圖所示：
（1）前5min內(nèi)實驗①的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.165 mol/（L•min）．
（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd（填編號）．
a．混合氣體的密度不隨時間變化而變化
b．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
c．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．3v逆（CO2）=v正（H2）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是增大壓強，因為與①相比，②的反應(yīng)速率增大，平衡正向移動，符合增大壓強的情況．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO2和6.0L H2通入一個帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是降溫；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是升溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．鋼鐵在潮濕的空氣中易被腐蝕生銹，其中涉及到的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2=2Fe（OH）2，下列說法正確的是（　�。�
A．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置
B．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe 2+
C．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O+O2+2e-=4OH-
D．鋼柱在水下的部分比在空氣和水交界出更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)圖示分析正確的是（　�。�
A．如圖a所示，集氣瓶內(nèi)充滿Cl2和CH4的混合氣體或NO2和O2的混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進(jìn)入集氣瓶，并可能充滿集氣瓶
B．如圖b所示，X為鐵棒，Y為銅棒，a為直流電源，當(dāng)S閉合后，當(dāng)b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時，電子從X極流入a
C．Pt為電極，電解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均為金屬陽離子）的溶液，陰極析出金屬單質(zhì)或氣體的總物質(zhì)的量（y）與導(dǎo)線中通過電子的物質(zhì)的量（x）的關(guān)系如圖c，離子氧化能力M+＞N3+＞H+
D．圖d為N2（g）和O2（g）生成NO（g）過程中的能量變化，則N≡N的鍵能為946kJ/mol，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-180 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式中，書寫正確的是（　　）
A．弱酸酸式鹽NaHB在水溶液中水解：HB-+H2O?H3O++B2-
B．電解鹽酸：2C1-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一=4OH-
D．NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（　�。�   
A．只有A的單質(zhì)存在同素異形體
B．D的最高正價與B的最高正價相等
C．A、B、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱的關(guān)系是C＞B＞A
D．原子半徑的大小順序是C＞B＞A＞D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．工業(yè)上用閃鋅礦（主要成分為ZnS，還含有CdS、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)ZnSO4•7H2O的工藝流程如圖1：（已知Cd的金屬活動性介于Zn和Fe之間）
（1）從濾渣A中可獲得一種淡黃色非金屬單質(zhì)的副產(chǎn)品，其化學(xué)式為S．
（2）浸取時Fe2（SO4）3與ZnS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）3+ZnS=ZnSO4+2FeSO4+S．
（3）除鐵過程加H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+便于形成沉淀而除去，可以加入下列ABC（填序號）調(diào)節(jié)溶液的pH在5.4左右．
A．ZnO   B．ZnCO3    C．Zn（OH）2   D．NaOH
（4）置換法除去重金屬離子Cd2+，所用物質(zhì)E為Zn．
（5）取28.70g ZnSO4•7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質(zhì)量變化如圖2所示．680℃時所得固體的化學(xué)式為b．
a．ZnO           b．Zn3O（SO4）2c．ZnSO4         d．ZnSO4．H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)廢氣的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一．為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O．有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯誤的是（　　）
A．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．反應(yīng)通式配平為6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O
C．當(dāng)x=1時，每生成2.5mol N2，被氧化的氣體有3mol
D．當(dāng)x=2時，有1mol氣體被還原時，轉(zhuǎn)移的電子為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B2+具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個未成對電子．回答下列問題：
（1）四種元素中電負(fù)性最大的是O（填元素符號），其中C原子的次外層電子排布式為2s22p6．
（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點高的是O3（填分子式），原因是O3相對分子質(zhì)量較大，范德華力較大；B的氫化物所屬的晶體類型是離子晶體，B單質(zhì)所形成的晶體，一個晶胞平均含有2個原子．
（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：5的化合物E，E的分子式為PCl5，已知該分子的空間構(gòu)
型為三角雙錐，則其中兩個Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有3種．
（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為V形，中心原子的價層電子對數(shù)為4，單質(zhì)D與Na2SO3
溶液反應(yīng)，其離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．
（5）A和B能夠形成化合物F，F(xiàn)晶體中的B2+離子的排列方式如下圖所示，
①每個B2+周圍最近的等距離的B2+離子有個．
②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為$\frac{4×40g/mol}{（0.54×1{0}^{-7}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}$（只列式不作計算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1）．

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