已知一定溫度下，有下列難溶電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
KSP/250C
8．0×10-16
2．2×10-20
4．0×10-38
完全沉淀時的pH范圍
≥9．6
≥6．4
3～4
 
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法,不正確的是
A．向該混合溶液中加過量鐵粉,能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到紅褐色沉淀
C．該混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)pH至3～4后過濾，能得到純凈的CuSO4溶液

D

解析試題分析：A．發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4; CuSO4+Fe=FeSO4+Cu．因此能觀察到紅色固體析出。正確。B．由于該溶液顯酸性，而形成沉淀需要的pH最小的是Fe(OH)3。因此向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到是產(chǎn)生Fe(OH)3紅褐色沉淀。正確。C．假設(shè)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol．由于在同一溶液中，離子的濃度比即是離子的物質(zhì)的量的比。所以若鹽不發(fā)生水解反應(yīng)，則該混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]=(1＋1＋3):(1＋1＋2)=5∶4．但是由于這幾種鹽都是強酸弱堿鹽，金屬陽離子會發(fā)生水解反應(yīng)，會消耗。因此二者的比值大于5∶4。正確。D．向該混合溶液中加入適量氯水，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．并調(diào)pH至3～4后會形成Fe(OH)3紅褐色沉淀。過濾，得到溶液含有CuSO4和CuCl2．錯誤。
考點：考查混合溶液中加入物質(zhì)時反應(yīng)的先后順序及實驗現(xiàn)象的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是(   )

A．含有 NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，其離子濃度可能是c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B．常溫下pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)
C．0．1 mol·L-1的Na2S溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D．常溫下pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混合后的溶液中一定是c(OH-)=c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將0.1 mol/L的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是(  )

A．c(NH)/c(NH3·H2O)比值減小 B．OH－個數(shù)將減少
C．c(OH－)/c(NH3·H2O)比值減小 D．NH4+濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

實驗室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是(  )

A．酸式滴定管在裝酸液前用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗2～3次
B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失
C．錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度
D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2～3次

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有關(guān)滴定過程中粒子濃度關(guān)系正確的是      

A．當(dāng)V＝0時，c(OH－)＝c(H＋)＋c()＋c(H2CO3)
B．當(dāng)V＝5時，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c()＋c()＋c(OH－)
C．當(dāng)V＝10時，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3)
D．當(dāng)V＝15時，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是     

A．在蒸餾水中滴加濃H2SO4，Kw不變
B．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小
C．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，水解程度減小，溶液的pH減小
D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時。已知下表數(shù)據(jù)

物質(zhì)
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀時的pH值
≥9.6
≥6.4
3～4
 
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c(SO)：[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
D．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

關(guān)于10 mL 0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，下列說法正確的是

A．25 ℃時，若溶液的pH＝11，則Kb(NH3·H2O)＝1×10－6 mol·L－1
B．向溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中的值變小
C．向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子濃度大小順序為c()>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L－1 HCl，所得溶液中離子的濃度一定符合：c()＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于溶液的酸堿性，說法正確的是(　　)

A．pH＝7的溶液是中性
B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1
C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性

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