Question

Q、R、X、Y、Z為前20號(hào)元素中的五種，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，X、Y與Z不同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z．

（1）Q的最高價(jià)氧化物，其固態(tài)屬于　分子　晶體，俗名叫　干冰��；

（2）R的氫化物分子的空間構(gòu)型是　正四面體　，屬于　非極性　分子（填“極性”或“非極性”）；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是　Si3N4��；

（3）X的常見(jiàn)氫化物的空間構(gòu)型是　三角錐型　；它的另一氫化物X2H4是一種火箭燃料的成分，其電子式是　��；

（4）Q分別與Y、Z形成的共價(jià)化合物的化學(xué)式是　CS2　和　CCl4�。籕與Y形成的分子的電子式是　　，屬于　非極性　分子（填“極性”或“非極性”）．

Answer 1

考點(diǎn)：

位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型．
專題：	元素周期律與元素周期表專題．
分析：	Q、R、X、Y、Z 為前20號(hào)元素中的五種，Y和Z 的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)為18，且Y的原子序數(shù)小于Z，故Y為S元素，Z為Cl元素，X、Y與Z不同族，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C（碳），X為N，R與 Q同族，由于這五種元素均是前20號(hào)元素，所以R為Si，符合題意，據(jù)此解答．
解答：	解：Q、R、X、Y、Z 為前20號(hào)元素中的五種，Y和Z 的陰離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同，核外電子數(shù)為18，且Y的原子序數(shù)小于Z，故Y為S元素，Z為Cl元素，X、Y與Z不同族，Q的低價(jià)氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，Q可能為C（碳），X為N，R與 Q同族，由于這五種元素均是前20號(hào)元素，所以R為Si，符合題意， （1）Q是C元素，其最高化合價(jià)是+4價(jià)，則其最高價(jià)氧化物是CO2，固體二氧化碳屬于分子晶體，俗名是干冰， 故答案為：分子；干冰； （2）R為Si元素，氫化物為SiH4，空間結(jié)構(gòu)與甲烷相同，為正四面體，為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，Si與N元素形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是Si3N4， 故答案為：正四面體；非極性；Si3N4； （3）X為氮元素，常見(jiàn)氫化物為NH3，空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，N2H4 的電子式為，故答案為：三角錐型；； （4）C分別與是S、Cl形成的化合物的化學(xué)式分別是CS2、CCl4；CS2分子結(jié)構(gòu)與二氧化碳類似，電子式為，為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子， 故答案為：CS2；CCl4；；非極性．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，綜合考查原子的結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，屬于常見(jiàn)題型，推斷Q與X元素是解題的關(guān)鍵，可以利用猜測(cè)驗(yàn)證進(jìn)行，難度中等．