Question

18．在復(fù)雜的混合體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是（　�。�

• A． 在含有FeBr₂、FeI₂的溶液中，緩慢通入氯氣：I^-、Br^-、Fe²⁺
• B． 在含有Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺ 的溶液中加入鋅粉：Ag⁺、Cu²⁺、Fe³⁺
• C． 在含有NH₄ ⁺、H⁺、Al³⁺ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H⁺、Al³⁺、NH₄ ⁺、Al（OH）₃
• D． 在含有Ca（OH）₂、NaOH的溶液中，緩慢通入CO₂：NaOH、Ca（OH）₂、Na₂CO₃、CaCO₃

Answer 1

分析 A．離子的還原性大小為：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，還原性越強，優(yōu)先被氯氣氧化；
B．鐵離子氧化性大于銅離子，所以鐵離子比銅離子先被還原；
C．根據(jù)四種粒子結(jié)合氫氧根離子能力大小判斷；
D．通入二氧化碳后會生成碳酸鈣沉淀和水，為氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)，即：氫氧化鈣優(yōu)先反應(yīng)．

解答 解：A．在含有FeBr₂、FeI₂的溶液中，緩慢通入氯氣，由于還原性：I^-＞Fe²⁺＞Br^-，則反應(yīng)的先后順序為：I^-、Fe²⁺、Br^-，故A錯誤；
B．在含有Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺ 的溶液中加入鋅粉，鐵離子氧化性大于銅離子，則鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，正確的順序為：Ag⁺、Fe³⁺、Cu²⁺，故B錯誤；
C．在含有NH₄ ⁺、H⁺、Al³⁺ 的溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氫離子優(yōu)先反應(yīng)，其次是鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后銨根離子反應(yīng)，最后氫氧化鋁溶解，反應(yīng)的先后順序為：H⁺、Al³⁺、NH₄ ⁺、Al（OH）₃，故C正確；
D．含有Ca（OH）₂、NaOH的溶液中，緩慢通入CO₂，氫氧化鈣優(yōu)先反應(yīng)，正確的順序為：Ca（OH）₂、NaOH、Na₂CO₃、CaCO₃，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用、離子反應(yīng)發(fā)生條件，題目難度中等，注意掌握粒子的氧化性、還原性強弱與反應(yīng)先后順序的關(guān)系，明確離子反應(yīng)發(fā)生的先后順序，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．