Question

5．如圖用銅鋅原電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）在鐵棒上電鍍銅，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 銅在原電池中作負(fù)極，在電鍍池中作陽極
• B． 原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量大
• C． 鋅棒每減少0.65 g，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子就為0.02 mol
• D． 電鍍池中的電解質(zhì)溶液可用ZnSO₄溶液

Answer 1

分析 A、根據(jù)原電池活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，電鍍池鍍層金屬作陽極判斷；
B、根據(jù)電池中的反應(yīng)既銅鋅原電池的反應(yīng)為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，電鍍池陰極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu判斷；
C、根據(jù)原電池中負(fù)極為：Zn-2e^-=Zn²⁺計(jì)算；
D、電鍍池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為含鍍層金屬的鹽溶液．

解答 解：A、活潑性強(qiáng)的為負(fù)極，所以在銅鋅原電池，Zn為負(fù)極，鍍層金屬作陽極，則在電鍍池中Cu作陽極，故A錯(cuò)誤；
B、銅鋅原電池的反應(yīng)為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，若1molZn反應(yīng)溶液的質(zhì)量增加為65-2=63g，電鍍池陰極析出Cu增加64g，所以原電池溶液增加的質(zhì)量比電鍍池陰極增加的質(zhì)量小，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中負(fù)極為：Zn-2e^-=Zn²⁺，鋅棒每減少0.65g即0.01mol，導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol，故C正確；
D、電鍍池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為含鍍層金屬的鹽溶液，所以鐵棒上電鍍銅，則可用CuSO₄溶液，不可用ZnSO₄溶液，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大．