17．一種氫氣-磷酸燃料電池的原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A．b極發(fā)生還原反應(yīng)
B．a極的反應(yīng)式：H2+2OH--2e-═2H2O
C．放電時(shí)，電子從b極經(jīng)外電路流向a極
D．電池工作一段時(shí)間后，溶液中磷酸的濃度會(huì)升高

分析 在燃料電池的負(fù)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，在電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電池中電子從負(fù)極經(jīng)電路流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行判斷．

解答 解：A、通入燃料的電極a是負(fù)極，b是正極，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；
B、通入燃料的電極a是負(fù)極，負(fù)極上氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：H2-2e-═2H+，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)電路流向正極，即電子從a極經(jīng)外電路流向b極，故C錯(cuò)誤；
D、電池工作一段時(shí)間后，溶液中水的量會(huì)增加，磷酸的濃度會(huì)降低，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生燃料電池的工作原理和應(yīng)用知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氫氧化亞鐵溶于稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O
B．NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
C．Na2SiO3溶液與稀鹽酸混合：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓
D．Ca（HCO3）2溶液和Ca（OH）2溶液混合：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．在玻璃生產(chǎn)中，熔爐里原料發(fā)生的主要反應(yīng)為：
2Na2CO3+CaCO3+3SiO2$\stackrel{熔融}{→}$2Na2SiO3+CaSiO3+3CO2↑
（1）某反應(yīng)物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，它屬于原子晶體．
（2）上述反應(yīng)里，在周期表中相鄰兩元素的原子半徑Si＞C（填元素符號(hào)），處于同一周期元素的名稱是鈉、硅．
（3）上述反應(yīng)里金屬性最強(qiáng)的短周期元素，其原子核外有4種不同能級(jí)的電子，其單質(zhì)在O2中充分燃燒，產(chǎn)物的電子式為．
（4）H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過程用模型圖示如下（“-”表示化學(xué)鍵）：

其中過程Ⅰ是吸熱過程（填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”）．圖④中產(chǎn)生了由極性鍵構(gòu)成的極性分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
A分別將一小粒鈉投入水與無水乙醇中，鈉與水反應(yīng)更劇烈證明羥基氫活潑性：
H2O＞C2H5OH
B向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成
D測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性：S＞C
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在玻璃熔爐中，純堿與石英反應(yīng)生成Na2SiO3和CO2．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B．微粒的半徑：r（Si）＞r（Na）
C．硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸D．Na2CO3中含有離子鍵和共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．益康唑是一種抗真菌藥物，可通過以下方法合成：

（1）化合物B中含有的官能團(tuán)的名稱為羰基、氯原子．
（2）反應(yīng)④中加入的試劑X的分子式為C7H6Cl2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）化合物C與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
Ⅰ．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅱ．分子中有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以 和  為原料制備 的合成路線流程圖（乙醇和無機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．鐵在潮濕的空氣中易腐蝕
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．往往需要在催化劑條件下SO2氧化成SO3
D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸鈣溶于稀硝酸：CO32-+2H+→CO2↑+H2O
B．氯化銅溶液中加入NaHS溶液：Cu2++HS-=CuS↓+H+
C．碳酸鈉溶液中通入少量二氧化碳：CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
D．硫酸氫銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：NH4++OH-→NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
下列說法或表達(dá)正確的是（　�。�
A．2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
B．HCN+Na2CO3→NaHCO3+NaCN
C．結(jié)合質(zhì)子能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篊O32-＞HCO3-＞CH3COO-
D．常溫下電離常數(shù)：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）

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