【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛.某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究.
(1)儀器D的名稱是 , 儀器E的名稱是 . 安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的 .
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,這個(gè)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 , 為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜(填“快”或“慢”).
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 , 此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是 .
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 , 該反應(yīng)的離子方程式為 , 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是 .
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示.若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是
【答案】
(1)錐形瓶;分液漏斗;b
(2)1:1;慢
(3)吸收Cl2
(4)4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O;驗(yàn)證是否有ClO2生成
(5)穩(wěn)定劑Ⅱ
【解析】解:(1)根據(jù)儀器特征,可知儀器D是錐形瓶;儀器E帶有球形特征且?guī)в胁AЩ钊,為分液漏斗,F(xiàn)裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長管進(jìn)氣,短管出氣,故選b,故答案為:錐形瓶;分液漏斗;b;
(2.)2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O反應(yīng)中,2HCl→Cl2 , ﹣1價(jià)的氯元素化合價(jià)升高到0價(jià),所以4HCl中2HCl是還原劑,2NaClO3→2ClO2 , +5價(jià)的氯元素的化合價(jià)降低到+4價(jià),所以NaClO3作氧化劑;所以該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:2=1:1,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢,故滴加稀鹽酸的速度要慢,故答案為:1:1;慢;
(3.)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí),碘遇淀粉變藍(lán),而F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2 , 故答案為:吸收Cl2;
(4.)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 , 根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為:4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O; 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成,故答案為:4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O;驗(yàn)證是否有ClO2 生成;
(5.)由圖可知,穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 , 能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑Ⅱ好,故答案為:穩(wěn)定劑Ⅱ.
裝置A中盛放NaClO3溶液,裝置B盛放稀鹽酸,兩者發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,裝置C的作用是吸收Cl2 , 除去氯氣,ClO2在裝置D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2 , 在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O生成NaCl并釋放出ClO2 , 裝置F檢驗(yàn)二氧化氯中氯氣是否完全被裝置C吸收.(1)根據(jù)儀器特征,可知儀器D是錐形瓶;F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長管進(jìn)氣,短管出氣;(2)根據(jù)在反應(yīng)物中,化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑,化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑來分析解答;為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢;(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí),碘遇淀粉變藍(lán),而F中溶液的顏色不變,說明Cl2被吸收;(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2 , 根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO2﹣=Cl﹣+4ClO2↑+2H2O; 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成;(5)由圖可知,穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 , 能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同體積的下列氣體所含物質(zhì)的質(zhì)量最小的是
A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3
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【題目】下列有關(guān)晶體的敘述正確的是
A.金屬晶體含有金屬陽離子和自由電子
B.原子晶體一定是單質(zhì)
C.分子晶體一定是化合物
D.金屬晶體的硬度>原子晶體的硬度>分子晶體的硬度
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【題目】下列過程不屬于氮的固定的是
A. 閃電時(shí)大氣中氮的氧化物的生成
B. 由NH3制備NH4Cl
C. 用N2和H2合成氨
D. 豆科植物的根瘤菌把大氣中的氮轉(zhuǎn)化成氨
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 離子化合物中只能含離子鍵,不能有共價(jià)鍵
B. 非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵
C. 電子數(shù)相同的兩種微粒一定是同一元素
D. 化學(xué)鍵被破壞的變化不一定是化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,能在無色透明溶液中大量共存的是
A. Na+、H+、Cl-、OH- B. K+、Na+、CO32-、OH-
C. K+、SO42-、NO3-、MnO4- D. Na+、HCO3-、H+、Ca2+
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【題目】鑒別NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三種溶液,最好選用下列試劑中的( )
A. 石蕊溶液 B. 稀硫酸 C. 澄清石灰水 D. CaCl2溶液
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【題目】下列說法正確的是( )
A. KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電,故KClO3和SO3為電解質(zhì)
B. 向Cr2O72- + H2O 2CrO42-+ 2H+ 的平衡體系中滴加10~20滴6mol/LNaOH溶液顏色由橙色變黃色
C. 500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D. 已知:
共價(jià)鍵 | C-C | C=C | C-H | H-H |
鍵能/ kJ·mol-1 | 348 | 610 | 413 | 436 |
則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為-384 kJ·mol-1
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