Question

室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(　　)

A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－	B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－	D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－

Answer 1

B

解析試題分析：溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^－)＝1×10^－14mol·L^－1，說明該溶液中水的電離是被抑制的，因此溶液可能向酸性也可能顯堿性。A中如果顯堿性，則生成氫氧化鋁沉淀，C中如果顯酸性，則生成氫氧化鋁沉淀，D中如果顯堿性，則生成氨水，所以答案選B。
考點：考查離子共存的正誤判斷
點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間（即生成沉淀，氣體，水、弱酸、弱堿等難電離物質(zhì)）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：Ca²⁺和 SO₄^2-；Ag⁺和 SO4^2-）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱堿鹽的陰、陽離子（如：Al³⁺， Fe³⁺與 CO₃^2-、HCO₃^-、AlO^2-等）；（4）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間（如：Fe 、H⁺、NO₃^-；S^2-、ClO^-；S^2-、 Fe³⁺等）；（5）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、 Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；（4）是“可能”共存，還是“一定”共存等。