已知反應(yīng):①101 kPa時(shí),2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g) H=-483.6kJ/mol
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l) H=-57.3 kJ/mol
又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量。下列結(jié)論中正確的是
A.H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B.H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
C.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水,放出57.3kJ熱量
A
【解析】
試題分析:A、根據(jù)反應(yīng)①可知在101 kPa時(shí),1mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放出483.6/2=241.8kJ的熱量,由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量,所以1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量是241.8+44=285.8kJ,則氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol,正確;B、根據(jù)A的分析,可知H2(g) +1/2O2(g)=H2O(l)的熱效應(yīng)△H=-285.8 kJ/mol,錯(cuò)誤;C、中和熱的單位是kJ/mol,錯(cuò)誤;D、醋酸是弱電解質(zhì),電離吸收熱量,所以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量小于57.3kJ,錯(cuò)誤,答案選A。
考點(diǎn):考查對(duì)燃燒熱、中和熱的理解,熱化學(xué)方程式的書寫
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
A、一定偏高 | B、一定偏低 |
C、可能無(wú)影響 | D、無(wú)影響 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年甘肅省高一9月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
(共7分)(1)0.5 mol H2SO4 的質(zhì)量是_______ g,含 個(gè)分子,含______mol氧原子,該硫酸所含氫元素的質(zhì)量與 mol HCl中所含氫元素的質(zhì)量相同。
(2)在相同條件下,含有相同分子個(gè)數(shù)的SO2和SO3,其質(zhì)量比為 ,物質(zhì)的量比為 ,其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
用濃度為0.10 mol/L的KMnO4(H+)溶液滴定未知濃度的H2C2O4(弱酸)溶液,其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
I、滴定前的準(zhǔn)備:
① → 用蒸餾水清洗 → 用待裝溶液潤(rùn)洗 → 裝液→ ② → 調(diào)節(jié)液面在零刻度或零刻度以下 → 記錄初始讀數(shù)
II、滴定:
分別取20.00 mL 草酸溶液于4個(gè)潔凈的錐形瓶中,滴加幾滴MnSO4溶液,然后用標(biāo)準(zhǔn)的KMnO4(H+)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn),記錄最終讀數(shù)。數(shù)據(jù)如下:
測(cè)定次序 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
初始讀數(shù)(mL) | 0.40 | 0.10 | 0.90 | 0.00 |
最終讀數(shù)(mL) | 25.05 | 20.10 | 21.00 | 19.90 |
V標(biāo)(mL) | 24.65 | 20.00 | 20.10 | 19.90 |
III、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理:略
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)將步驟I中的操作補(bǔ)充完整:
①__________________________ ②__________________________
(2)KMnO4(H+)溶液應(yīng)裝入________式滴定管進(jìn)行滴定;
(3)向錐形瓶中滴加MnSO4溶液的作用是_____________________________________;判斷已達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是:_____________________________________;
(4)該滴定反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________________;
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得草酸溶液的濃度為_(kāi)____________mol/L;
(6)下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是_____________
A.向錐形瓶中加入了較多 MnSO4溶液
B.滴定振搖時(shí),錐形瓶中溶液濺出
C.滴定時(shí),錐形瓶?jī)?nèi)壁附有紫紅色溶液,未用蒸餾水沖洗
D.滴定結(jié)束時(shí),仰視讀數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年重慶市高二上學(xué)期9月培優(yōu)復(fù)習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
廣義的水解觀認(rèn)為,無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分,再重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點(diǎn),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.NaClO的水解產(chǎn)物是HClO和NaOH
B.CuCl2的水解產(chǎn)物是Cu(OH)2和HCl
C.PCl3的水解產(chǎn)物是PH3和HClO
D.CaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
恒溫恒容下,往一真空密閉容器中通入一定量的氣體A,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g)2B(g)+xC(g)。達(dá)平衡后,測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)增大了p%,A的平衡轉(zhuǎn)化率為a%,則下列推斷中正確的是( )
A.若x=2,則p>0.5a B.若x=3,則p>0.7a
C.若x=4,則p= a D.若x= 5,則p≥a
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富,在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小,且可以再生。下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是( )
①天然氣 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太陽(yáng)能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能 ⑧氫能
A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年遼寧省高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某烯烴與氫氣加成后得到2,2-二甲基丁烷,該烴的名稱是( )
A.3,3,3-三甲基-1-丁炔 B.2,2-二甲基-2-丁烯
C.2,2-二甲基-1-丁烯 D.3,3-二甲基-1-丁烯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年遼寧省高一上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷正確的是
A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏小
B.需要95 mL 0.1 mol·L-1NaCl溶液,可選用100 mL容量瓶來(lái)配制
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的鹽酸
D.用托盤天平稱取25.20 g NaCl
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