【題目】下列物質(zhì)中,與葡萄糖具有不同最簡(jiǎn)式的是

A. 甲醛 B. 蔗糖 C. 甲酸甲酯 D. 果糖

【答案】B

【解析】葡萄糖的分子式為C6H12O6，最簡(jiǎn)式為CH2O。A項(xiàng)，甲醛的分子式為CH2O，最簡(jiǎn)式為CH2O；B項(xiàng)，蔗糖的分子式為C12H22O11，最簡(jiǎn)式為C12H22O11；C項(xiàng)，甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，分子式為C2H4O2，最簡(jiǎn)式為CH2O；D項(xiàng)，果糖與葡萄糖互為同分異構(gòu)體，分子式為C6H12O6，最簡(jiǎn)式為CH2O；與葡萄糖最簡(jiǎn)式不同的是蔗糖，答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能用能量判據(jù)判斷下列過程的方向的是

A．水總是自發(fā)地由高處往低處流

B．放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

C．有序排列的火柴散落時(shí)成為無(wú)序排列

D．多次洗牌以后，撲克牌的毫無(wú)規(guī)律的混亂排列的幾率大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1molCH2=CH2與HCl完全加成后的產(chǎn)物在光照條件下跟Cl2完全取代，需要標(biāo)準(zhǔn)狀況Cl2的體積是（ ）

A.44.8LB.67.2LC.89.6LD.112L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�

A. 反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化反應(yīng)和離子反應(yīng)

B. 反應(yīng)⑤說(shuō)明該條件下鋁的還原性強(qiáng)于錳

C. 相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1︰1

D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1︰4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為0．3molL－1，SO42—濃度為0．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為

A. 0. 15 mol·L－1 B. 0.2 mol·L－1 C. 0.25molL－1 D. 0.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子

B. 1molL—1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子

D. 等物質(zhì)的量的CO2與CO，前者比后者多NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某混合溶液中溶質(zhì)所含離子的物質(zhì)的量濃度如表，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）

溶質(zhì)所含離子

SO42﹣

M

Mg2+

Fe2+

物質(zhì)的量濃度

c

3

3

2


A.若M是NO3﹣ ， 則c為3.5
B.若使Fe2+濃度降低，可以加入試劑NaOH
C.若M是NH4+ ， 則配制溶液所用的溶質(zhì)不一定是3種
D.若加入BaCl2溶液能產(chǎn)生兩種沉淀，則M可能是CO32﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦(Ti)被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。冶煉鈦的主要原料是含Fe2O3的鈦鐵礦(FeTiO3)，其生產(chǎn)過

程如圖：

已知：TiOSO4可溶于水且易水解，H2TiO3難溶于水。試回答下列問題：

（1）步驟②的主要實(shí)驗(yàn)操作是冷卻、結(jié)晶、_________（填操作名稱）；步驟④在實(shí)驗(yàn)室中常將試劑置于___________（填儀器名稱）中加強(qiáng)熱。

（2）步驟③中加入熱水的作用是__________________________________。

（3）步驟④中硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)在空氣中煅燒生成鐵紅、水和三氧化硫，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________。

（4）步驟②所得到的硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)是目前工業(yè)上處理含鉻有毒廢水常用的化學(xué)試劑，二者反應(yīng)后(Cr由+6價(jià)轉(zhuǎn)化為+3價(jià))可以轉(zhuǎn)化為有重要工業(yè)價(jià)值的鐵氧體復(fù)合氧化物(常用FeOFeyCrxO3表示)。欲制備該鐵氧體復(fù)合氧化物，試求在酸性的含鉻廢水中，加入FeSO47H2O的物質(zhì)的量應(yīng)為廢水中六價(jià)鉻(相當(dāng)于CrO3)的物質(zhì)的量的__________倍。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。

填寫下列空白：

（1）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對(duì)反應(yīng)沒有影響；

原因Ⅱ：________________________________________；

原因Ⅲ：Cl對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅳ：Cl、均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl影響更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

（2）該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確的結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管(兩試管的規(guī)格相同)中：

①在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl 固體，觀察反應(yīng)速率是否發(fā)生變化；

②在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否發(fā)生變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)1中__________，實(shí)驗(yàn)2中__________，則說(shuō)明原因Ⅲ是正確的。以此類推，該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用。

（3）為了使實(shí)驗(yàn)”定量化”，使結(jié)果更精確，可以對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下改進(jìn)：

①配制c(H+)相同的稀鹽酸和稀硫酸：現(xiàn)有濃度為1 mol L1的鹽酸和密度為1.225 g cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸，若要準(zhǔn)確量取該硫酸20.00 mL，需要用酸式滴定管(一種能夠精確測(cè)量溶液體積的儀器)將量取的硫酸配制成c(H+)=l molL1的溶液，可得溶液的體積為________________________________。配制溶液時(shí)還需要用到的玻璃儀器有______________、燒杯、膠頭滴管和量筒等。

②比較反應(yīng)速率：反應(yīng)時(shí)間可以用停表測(cè)定。如果要對(duì)上述實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，可以通過測(cè)定哪些物理量來(lái)確定？要求回答一種即可。_______________________________________。

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