16.將1mol一氧化碳和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),在一定溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡后,得到0.6mol二氧化碳,再加入2mol水蒸氣并在相同條件下達(dá)到新平衡后,下列敘述正確的是( 。
A.一氧化碳的轉(zhuǎn)化率提高,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率降低
B.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率都提高
C.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)增大
D.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),二氧化碳的物質(zhì)的量將大于1 mol但小于2 mol

分析 反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),達(dá)平衡后,加入水蒸氣,化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行,但是反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物,依此分析.

解答 解:根據(jù)題意:CO+H2O(g)?CO2 +H2,
初始物質(zhì)的量:1    1       0    0
變化物質(zhì)的量:0.6  0.6    0.6   0.6
平衡物質(zhì)的量:0.4  0.4    0.6   0.6
此時(shí)二氧化碳和氫氣的物質(zhì)的量之和是1.2mol,平衡狀態(tài)二氧化碳體積分?jǐn)?shù)=$\frac{0.6mol}{0.4mol+0.4mmol+0.6mol+0.6mol}$×100%=30%,再通入2mol水蒸氣,化學(xué)平衡會(huì)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行,假設(shè)一氧化碳全部轉(zhuǎn)化完畢,則會(huì)生成二氧化碳和氫氣各0.4mol,此時(shí)CO2的物質(zhì)的量1mol,但是一氧化碳不會(huì)全部轉(zhuǎn)化,所以達(dá)到新的平衡后,CO2的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間,加入的水蒸氣2mol 不能全部轉(zhuǎn)化生成的二氧化碳;
A、加入2mol水蒸氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大,水的轉(zhuǎn)化率減小,故A正確;
B、加入2mol水蒸氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),一氧化碳轉(zhuǎn)化率增大,水的轉(zhuǎn)化率減小,故B錯(cuò)誤;
C、加入2mmol水蒸氣,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)減小,故C錯(cuò)誤;
D、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但是一氧化碳不會(huì)全部轉(zhuǎn)化,所以達(dá)到新的平衡后,CO2的物質(zhì)的量介于0.6mol-1mol之間,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素分析判斷,題目難度中等,注意反應(yīng)可逆反應(yīng)特點(diǎn)之一是不能進(jìn)行徹底,掌握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和平衡移動(dòng)是關(guān)鍵.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( 。
A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2:2NH3•H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng),證明H2O2具有還原性:2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
C.用銅做電極電解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
D.向含有Fe2O3懸濁液中通入HI:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.環(huán)己烯是一種重要的化工原料.
(1)實(shí)驗(yàn)室可由環(huán)己醇制備環(huán)己烯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是
(2)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示,將10mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品.環(huán)己醇和環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)如下:
密度
(g/cm3
熔點(diǎn)
(℃)
沸點(diǎn)
(℃)
溶解性
環(huán)己醇0.9625161能溶于水
環(huán)己烯0.81-10383難溶于水
①A中碎瓷片的作用是防止暴沸;導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是冷凝.
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻,便于控溫;
試管C置于冰水浴中的目的是使環(huán)己烯液化,減少揮發(fā).
(3)環(huán)己烯粗品中含有少量環(huán)己醇和酸性雜質(zhì).精制環(huán)己烯的方法是:
①向環(huán)己烯粗品中加入C(填入編號(hào)),充分振蕩后,分液(填操作名稱).
A.Br2的CCl4溶液    B.稀H2SO4    C.Na2CO3溶液
②再對初步除雜后的環(huán)己烯進(jìn)行蒸餾,得到環(huán)己烯精品.蒸餾時(shí),蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰,目的是除去產(chǎn)品中少量的水.
③實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是C.
A.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(4)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是B.
A.加入水觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
B.加入金屬鈉觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C.加入酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.現(xiàn)有常溫下的四種溶液(如下表),下列有關(guān)敘述中正確的是( 。
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
pH111133
A.V1L④與V2L②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則V1:V2=9:11
B.在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,①的pH減小,②的pH不變
C.分別加水稀釋10倍、四種溶液的pH:①>②>③>④
D.將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中:c (NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.用下列氣體和液體不能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的是( 。
A.CO2和NaOH溶液B.SO2和稀氨水C.NO2和NaOH溶液D.Cl2和飽和食鹽水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在反應(yīng)2Fe3++2I-→2Fe2++I2中,若加人CN-,問新的反應(yīng):
2[Fe(CN)6]3-+2I-→2[Fe(CN)6]4-+I2能否進(jìn)行?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.取38.4g銅與適量的濃硝酸反應(yīng),銅全部反應(yīng)后,共收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量可能是( 。
A.1molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3,簡稱DMC),是一種無毒、用途廣泛的化工原料,被譽(yù)為當(dāng)今有機(jī)合成的“新基石”.
(1)浙江大學(xué)用甲醇、CO、O2在常壓、70~120℃和催化劑的條件下合成DMC的研究開發(fā).
已知:ⅰCO的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱:-283.0kJ•mol-1,
ⅱ1mol H2O(l)完全蒸發(fā)變成H2O(g)需吸收44kJ的熱量
ⅲ2CH3OH(g)+CO2 (g)?CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g)△H=-15.5kJ•mol-1
則2CH3OH(g)+CO(g)+1/2O2(g)?CH3OCOOCH3 (g)+H2O(l)△H=-342.5kJ•mol-1
該反應(yīng)在常壓和70~120℃條件下就能自發(fā)反應(yīng)的原因是因?yàn)樵摲磻?yīng)△H<0,△S<0.
(2)甲醇和CO2可直接合成DMC:2CH3OH(g)+CO2 (g)?CH3OCOOCH3 (g)+H2O(g),但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會(huì)超過1%,制約該反應(yīng)走向工業(yè)化生產(chǎn).
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=$\frac{c(C{H}_{3}OCOOC{H}_{3})c({H}_{2}O)}{{c}^{2}(C{H}_{3}OH)c(C{O}_{2})}$.
②在恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD(選填編號(hào)).
A.v(CH3OH)=2v(CO2)       B.CH3OCOOCH3與H2O的物質(zhì)的量之比保持不變
C.容器內(nèi)氣體的密度不變       D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
③某研究小組在某溫度下,在100mL恒容密閉容器中投入2.5mol CH3OH(g)、適量CO2和6×10-5 mol催化劑,研究反應(yīng)時(shí)間對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,其變化曲線如圖1所示.計(jì)算公式為:TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量.

在該溫度下,最佳反應(yīng)時(shí)間是10;4~10h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率是7.5×10-4mol•L-1•h-1
④如果在其它條件不變的情況下,研究反應(yīng)溫度對甲醇轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響,請?jiān)趫D2的坐標(biāo)系中畫出從投入反應(yīng)物開始,隨著反應(yīng)溫度不斷升高(不考慮溫度對催化劑活性的影響),TON變化的曲線示意圖(假設(shè)起始溫度為T0℃).
⑤假設(shè)在密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)下列措施能提高TON值的是B.
A.往反應(yīng)體系中添加催化劑            B.往反應(yīng)體系中添加吸水劑
C.從反應(yīng)體系中分離出CO2           D.?dāng)U大容器的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.80℃時(shí),將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):N2O4?2NO2,△H>0隔一段時(shí)間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下數(shù)據(jù):
時(shí)間(s)n(mol)020406080100
n(N2O40.40a0.20cde
n(NO2
 
0.00
 
0.24b0.52
 
0.60
 
0.60
(1)計(jì)算20s-40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為0.0020 mol•L-1•s-1
(2)計(jì)算在80℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.8mol•L-1;
(3)要增大該反應(yīng)的K值,可采取的措施有(填序號(hào))D
A.增大N2O4的起始濃度         B.向混合氣體中通入NO2
C.使用高效催化劑        D.升高溫度.

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同步練習(xí)冊答案